金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng).ppt

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1、第2課時(shí)　金屬與酸和水的反應(yīng)　鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)河南青春小鳥第一節(jié)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)　化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全　過濾和蒸發(fā)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2．鈉與水的反應(yīng)3．鐵與水的反應(yīng)H2H21.(1)鈉能否露置在空氣中？鈉著火能用水滅火嗎？(2)金屬與水反應(yīng)都能生成堿嗎？[提示](1)鈉不能露置在空氣中，鈉著火時(shí)也不能用水撲滅。因鈉能與空氣中的O2、H2O等發(fā)生反應(yīng)，故保存鈉時(shí)應(yīng)該隔絕空氣，又因?yàn)殁c不與煤油反應(yīng)，且比煤油的密度大，

2、實(shí)驗(yàn)室中通常把鈉保存在煤油中。因鈉能與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)，不能用水滅火，而應(yīng)用沙土滅火。(2)不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿，鈉與水反應(yīng)生成堿(氫氧化鈉)，而鐵與水反應(yīng)生成氧化物(Fe3O4)。有氣泡冒出慢慢溶解爆鳴2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋＋3H2↑2.學(xué)過本節(jié)課后，金金同學(xué)對(duì)媽媽說“媽媽，您不能用鋁鍋長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物！”請(qǐng)你幫金金同學(xué)解釋其原因。[提示]酸堿能侵蝕鋁的保護(hù)膜，鋁能與酸

3、或堿反應(yīng)，如果用鋁鍋長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，會(huì)使鋁鍋造成腐蝕，更不利于健康。1．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上②鈉沉在水底③鈉熔化成小球④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失⑤發(fā)生嘶嘶的聲音⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是()A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥解析：金屬鈉的密度比水的要小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)時(shí)劇烈，產(chǎn)生氣體和氫氧化鈉。答案：D2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液解析：鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)。答案：D解析：鋁片既能與酸溶液反

4、應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。答案：D3．與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。4．與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：(1)如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。(2)如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(1)鈉與飽和堿溶液反應(yīng)時(shí)，雖然只是鈉與水反應(yīng)，但是因水的消耗，會(huì)使堿結(jié)晶析出。(2)書寫鈉與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可以分步書寫，也可以寫總的方程式

5、。由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A．ZnB．FeC．AlD．Mg思路點(diǎn)撥：答案：C1．將金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(雙選)()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．飽和NaOH溶液解析：鈉投入水溶液中，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，若溶質(zhì)與生成的NaOH反應(yīng)生成沉淀，則溶液質(zhì)量減輕，即m(Na)

6、份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3名師解析：鋁與鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，當(dāng)生成等體積氣體時(shí)消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。答案：C2．在[例2]中：(1)兩份鋁片的質(zhì)量之比是多少？(2)若兩份鋁片在反應(yīng)時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的HCl和NaOH，則生成氫氣的體積比為多少？[提示

7、](1)因?yàn)辂}酸和燒堿溶液都是足量的，鋁片將全部參加反應(yīng)，生成等體積的氣體時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知兩份鋁片的量相等，即其質(zhì)量之比為1∶1。(2)大試管中溶液顏色的變化是________________________________________________________________________。(3)大試管中液面的變化情況是________________________________________________________________________。長(zhǎng)頸漏斗中液面的變化情況是_____

8、___________________________________________________________________。(4)如何檢驗(yàn)生成的氣體_______________________________________________________________________________