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《高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、高一化學(xué)期中試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16F—19C1—35.5S—32Na—23一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素欽哆可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A、166B、99C、67D、322、是否是同種原子決定于原子中所含的A、電子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3、下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、LiOHB、Mg(OH)2C、NaOHD、Al(OH)34、下列各物質(zhì)與水反應(yīng)，水作氧化劑的是A、氟氣B、鈉C、氯氣D、三氧化硫5、下列敘述正確的是A、兩
2、個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵6、含有不發(fā)生電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵的離子化合物A、KOHB、Na2OC、K2O2D、NH4Cl7、已知自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為⑼和193的同位素,而依的平均原子量為192.22,這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為A、39：61B、61：39C、1：1D、39：118、具有下列條件的微粒，其元素的金屬性最強(qiáng)的是A、原子結(jié)構(gòu)簡圖為B、離子結(jié)構(gòu)簡圖為C、原子質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12D、元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最大值相同9、石墨炸
3、彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。不是由于石墨A、有放射性B、易燃、易爆C、能導(dǎo)電D、有劇毒10、下列屬于鉀離子性質(zhì)的是A、極易被氧化B、有銀白色金屬光澤C、能置換岀CdC/中的CdD、焰色反應(yīng)為淺紫色11、在元素周期表里金屬和非金屬元素的分界線附近能找到制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、制半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫材料的元素12、下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型的晶體類型都相同的是A、NaClNaOHB、Br2KBrC、CO2SiO2D、MgCl2K2O13、能川鍵能大小來解釋的是a、他的化學(xué)性質(zhì)比a穩(wěn)定B、
4、CHq分子是正四面體結(jié)構(gòu)C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.通常情況下，B廠2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)14、同周期元素X、Y、Z其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)，則下列說法正確的是A、非金屬強(qiáng)弱X>Y>ZB、原子半徑大小X>Y>Z己知X的原子序數(shù)為m則Y的原C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X>Y>ZD、單質(zhì)的氧化性X>Y>Z15.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,子序數(shù)不可能是A、n+11B、n-5C^n+3D、n+416、X的質(zhì)量數(shù)為A,X_核外電子數(shù)為WgX離子中，所含中子的物質(zhì)的量為A、｛A-m+n)mol(A-m-n)m
5、olW(A-m+n).W(A-m-n)fC、molD、molAA17、下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒有破壞的是A、NaClB、干冰C、晶體硅D、石英18、下列微粒半徑大小比較正確的是A、Cs>Rb>K>NaB、S2-F~>S2~>Na19、某物質(zhì)的量體中含A、B、C三種元素，其排列方式如下，則晶體中A、B、C三種元素的原子個(gè)數(shù)比為A、4：8：1B、1：1：1C、2：1：1D、2：2：120、Na2O2與足量NaHCO.混合后,在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)并冷卻，殘留固體物質(zhì)是A、Na^
6、CO、和Na2O2B、Na2CO,和NaOHC、Na2CO3D^Na2O、Na2O2、Na2CO3二、選擇題(每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)21、下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是A、氧氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中B、少量液澳可用水封存，防止漠揮發(fā)C、金屬鈉保存在水中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處22、下列變化規(guī)律正確的是A、HfO、、、H2SO4、HC/O3酸性從弱到強(qiáng)B、Na、Mg、Cd還原性從弱到強(qiáng)C、F、Br.Se陰離子的述原性從弱到強(qiáng)D、NHqH?0、H2S穩(wěn)定性逐漸減弱23、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是A、HCl
7、B、NaOHC、弘D、CaCl224、以下敘述正確的是A、原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)，也等于價(jià)電子數(shù)B、同主族元素從上到下，含氧酸或無氧酸的酸性均減弱C、既能跟酸反應(yīng)，乂能跟堿反應(yīng)的化合物，一定是兩性氫氧化物D、次外層為2個(gè)電子的元素一定是第二周期元素25、由分別與恥和A廠具冇相同的核外電子排布的離子所形成的化合物是A、Na2SB>KClC、MgBr2D、KF26、CgH?是一種離子化合物，它溶于水后放下列判斷正確的是A、CgH?中的氫離子的電子排布與相同B、溶于水呈酸性C、與水反應(yīng)CdH?被還原D、CgH?中氫離子半徑比鋰離子
8、半徑大27、X元素的1個(gè)原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物乙下列說法不正確的是A、Z具有較高的溶沸點(diǎn)B、Z—定易溶于水C、Y形成『2-離子d、Z是晶
