[精品]分析化學(xué)課程重點(diǎn)

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1、分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)重點(diǎn)緒論：常量,半微量，微量分析的試樣用量.第二章定量分析概論1.理解標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)概念及有關(guān)內(nèi)容；2??掌握根據(jù)待測(cè)物質(zhì)與滴定劑T之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系比即輕因數(shù)計(jì)算待測(cè)物的濃度或百分含量;3.理解滴定度的概念并掌握滴定度T的計(jì)算，以及已知T如何求對(duì)應(yīng)的濃度.第十一章分析試樣的制備，分解與復(fù)雜物質(zhì)的分析1.理解高壓分解法和干灰化法.第十章分離方法1?沉淀分離和共沉淀分離的區(qū)別和聯(lián)系；2.萃取分離的基本參數(shù)分配系數(shù)K,分配比D,萃取百分率E%;掌握E%的計(jì)算和已知E%如何計(jì)算萃取的次數(shù)；3.離子交換分離

2、中離子親合力K的大小與離子性質(zhì)的關(guān)系及與溶液組成的關(guān)系.第三章誤差與數(shù)據(jù)處理1.理解準(zhǔn)確度與精密度，誤差與偏差之間的聯(lián)系與區(qū)別，并掌握絕對(duì)誤差，相對(duì)誤差，偏差，平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算；1.理解系統(tǒng)誤差和偶然誤差的概念，學(xué)會(huì)判斷各種現(xiàn)象是哪一類誤差；2.掌握根據(jù)所允許的相對(duì)誤差和儀器的精密度即絕對(duì)誤差計(jì)算所需試樣的質(zhì)量和體積；3.區(qū)分偶然誤差分布規(guī)律的幾種表達(dá)形式:①相對(duì)頻數(shù)分布直方圖;②正態(tài)分布曲線;③標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線;④t分布曲線，關(guān)鍵是橫坐標(biāo)的區(qū)別；4.可疑值的取舍，平均值的置信界

3、限的計(jì)算,F檢驗(yàn)法檢驗(yàn)同樣方法同一人所做兩組數(shù)據(jù)有無顯著性差異，t檢驗(yàn)法檢驗(yàn)不同方法或不同分析人員所得分析結(jié)果的平均值Z間有無顯著性差異；5.掌握判斷有效數(shù)字的位數(shù)和加減乘除過程中有效數(shù)字的修約處理,分析化學(xué)中數(shù)據(jù)記錄及分析結(jié)果的正確表達(dá).第四章酸堿平衡與酸堿滴定法1.共輒酸堿對(duì)中Ka和Kb的關(guān)系;2.掌握酸度對(duì)一元溶液屮各種型體的影響和分布系數(shù)6的計(jì)算;學(xué)會(huì)看分布系數(shù)圖，了解它所能捉供的信息；3.掌握由溶液中得失質(zhì)子的關(guān)系正確書寫質(zhì)子條件；4.掌握P118表4?1各種酸堿體系中的［H+］計(jì)算最簡(jiǎn)式及其需滿足的條件;（

4、弱酸+弱堿型和2:1弱酸弱堿鹽型除外）5.緩沖溶液的組成及其pH值和緩沖范圍的計(jì)算；6.酸堿指示劑變色理論變色點(diǎn)和pH范圍計(jì)算（理論上），選擇指示的原則是什么?（P139）7?各種不同類型酸堿滴定突躍范圍的計(jì)算以及影響滴定突躍大小的因素；8.弱酸，弱堿，多元酸堿能否準(zhǔn)確滴定的判斷依據(jù)，多元酸堿能否分步滴定的依據(jù)；9.酸堿滴定中CO?的影響，四種型式酸堿滴定誤差的計(jì)算；10?混合堿的分析,掌握雙指示劑法和氯化頓法對(duì)混合碳酸鹽和混合磷酸鹽的分析.第五章絡(luò)合滴定法1.EDTA的酸性和高配位性；2.K穩(wěn)，K不穩(wěn)，累積穩(wěn)定常數(shù)各

5、級(jí)穩(wěn)定常數(shù)k和各級(jí)不穩(wěn)定常數(shù)k'的和互關(guān)系；3.溶液中各級(jí)絡(luò)合物的§計(jì)算；4.絡(luò)合反應(yīng)中四種副反應(yīng)系數(shù)的查表和計(jì)算以及條件穩(wěn)定常數(shù)K、的計(jì)算；5.絡(luò)合滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pMsp或pM'sp的計(jì)算，影響滴盯突躍大小的因素；6.金屬指示劑EBT和XO的適用pH范圍及終點(diǎn)顏色變化，滴定終點(diǎn)pMep或pM、ep的計(jì)算;7.準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是什么？&單一金屬離子的最高酸度和最低酸度的計(jì)算；9.控制酸度對(duì)混合金屬離了進(jìn)行選擇性滴定的判斷依據(jù)及其最高和最低酸度的計(jì)算。第六章氧化還原滴定法1.Nemst公式，區(qū)分E,E°,E°',并

6、掌握影響E°'的因素離子強(qiáng)度，溶液酸度，生成絡(luò)合物影響，生成沉淀影響.前三個(gè)定性了解，后一個(gè)掌握定量計(jì)算；2.氧化還原反應(yīng)的完全程度判斷即平衡常數(shù)K與電極電位的關(guān)系；3.氧化還原滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)計(jì)算公式，計(jì)量點(diǎn)前后E的計(jì)算方法;4?如何正確選擇氧化還原滴立的指示劑；5.掌握高猛酸鉀法，重鎔酸鉀法測(cè)鐵含量的反應(yīng)方程式和電極半反應(yīng)，加入硫一磷混合酸的目的.6?碘量法的誤差來源，碘量法的滴定方式，KI溶液的作用，為何淀粉指示劑近終點(diǎn)加入，掌握具體應(yīng)用中的銅合金中銅的測(cè)定.第七章沉淀滴定法1.掌握銀量法確定終點(diǎn)的三種方法分別用

7、什么作指示劑.第八章重量分析法I.什么是沉淀的溶解度S和固有溶解度S°,彩響S的四個(gè)效應(yīng)定性影響和同離子效應(yīng)的定量計(jì)算2?沉淀的兩種主要類型，品核形成的兩種情況；品核成長(zhǎng)過程中聚集速度和定向速度對(duì)沉淀類型的影響；3.影響沉淀純度的因素；3.得到晶形沉淀的條件:稀，攪拌，熱,陳化；得到無定形沉淀的條件:濃,熱，攪拌，不陳化，加電解質(zhì)；第九章吸光光度法1.物質(zhì)的顏色和光的選擇性吸收關(guān)系；2.朗伯一比耳定律和公式A=￡be具體應(yīng)用；3.光度分析波長(zhǎng)的選擇原則和參比溶液的選擇方法;4.光度測(cè)量的最小相對(duì)誤差所對(duì)應(yīng)的A和T值；5

8、.差示分光光度法的三種類型的原理.