分析化學(xué)重點(diǎn)(精品)

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1、1分析化學(xué)：是人們獲的物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)分支。2.謀差:分析過(guò)程中，存在一些影響測(cè)定的因素，使測(cè)定值與真實(shí)值之間存在一定的差值，稱(chēng)為誤差。3.系統(tǒng)誤差：由于分析過(guò)程中某些比佼確定的因素引起的誤差。彈向，重現(xiàn)，為可測(cè)誤差）4.隨機(jī)課差：由于分析過(guò)程屮各種因素的隨機(jī)波動(dòng)引起的謀差。又稱(chēng)偶然謀差。（服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律）5?準(zhǔn)確度：分析結(jié)果為真實(shí)值的接近程度。即為真值的偏離程度。準(zhǔn)確度用誤差表示。它可反映系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差綜合大小的影響程度6.精密度：用相同的方法對(duì)同一個(gè)試樣平行測(cè)定多次，得到結(jié)果的相互接近程度。精密度用偏基表示7.平均值的置信區(qū)

2、間：根據(jù)樣木均值及標(biāo)準(zhǔn)偏差s,可以估計(jì)總體均值U所在的范圍。&有效數(shù)字：指在分析過(guò)程屮實(shí)際能測(cè)量到的有實(shí)際意義的數(shù)字。9.重量分析法：是將試樣中的待測(cè)組分從試樣中分離出來(lái)，然后用準(zhǔn)確稱(chēng)量的方法測(cè)定待測(cè)組分含量的一種定量分析方法。10.滴定分析法：是建立在化學(xué)反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以測(cè)定物質(zhì)含量的一類(lèi)分析方法，是化學(xué)定量分析中重要的分析方法。11.化學(xué)計(jì)最點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定最反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了“計(jì)最點(diǎn)”。-sp12.滴定終點(diǎn)：在滴定過(guò)程中，指示劑正好發(fā)牛顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)成為“滴定終點(diǎn)”。-ep13.終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不符合，而造

3、成的分析誤差成為“終點(diǎn)誤差”。-Et14.滴定：滴定劑從滴定管加到被測(cè)溶液屮的過(guò)程。15.標(biāo)準(zhǔn)溶液：是指已知準(zhǔn)確濃度的溶液。16.棊準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液或用來(lái)確定某-?溶液準(zhǔn)確度的物質(zhì)。17.酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。18.質(zhì)子平衡：酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡是，酸給出質(zhì)子的量等于堿所接受質(zhì)子的量。19.分布系數(shù)：平衡時(shí)溶液屮某物種的濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)。用§表示：5i=ci/c20.滴定Illi線：以溶液的pH為縱處標(biāo)，所滴入的滴定劑的物質(zhì)的量或體積為橫坐標(biāo)作圖21.配位滴定法：利用形成絡(luò)合物的反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法，稱(chēng)為配位滴定法。又

4、稱(chēng)絡(luò)合滴定法。22.螯合物：市屮心離子與多齒配體形成的具有壞狀結(jié)構(gòu)的配合物稱(chēng)螯合物。23.絡(luò)合物：通常指含有絡(luò)離子的化合物。24.配合物：由可以提供孤電了對(duì)的配位體與接收孤電了對(duì)的中心原了以配位鍵結(jié)合形成的化合物。常見(jiàn)的配合物可分為簡(jiǎn)單配合物和螯合物25.酸效應(yīng)：H+與Y4-離子的副反應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的彩響，或由于H+的存在，使絡(luò)合體Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱(chēng)為酸效應(yīng)，也叫質(zhì)子化效應(yīng)或pH效應(yīng)。26.氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一類(lèi)滴定方法。是冇電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)11??滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)的要求：（1）反應(yīng)要完全：被測(cè)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要按一定的化

5、學(xué)方程式進(jìn)行，而口反應(yīng)必須接近完全（通常要求達(dá)到99.9%以上）。這是定暈計(jì)算的基礎(chǔ)。（2）反應(yīng)速度要快：滴定反應(yīng)要求在瞬間完成，對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，冇時(shí)可通過(guò)加熱或加入催化劑等辦法來(lái)加快反應(yīng)速度。（3）要有簡(jiǎn)便可靠的方法確定滴定的終點(diǎn)。（4）雜質(zhì)不得干擾主反應(yīng)，否則除去。12.滴定分析方法的分類(lèi)：按滴定反應(yīng)的類(lèi)型分：酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法按滴定方式分：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法13.滴定分析的誤差:稱(chēng)量誤差、量器誤差、方法誤差14.滴定分析有計(jì)算題：老師上課講的計(jì)算題見(jiàn)附件315.酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出質(zhì)子的物

6、質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。（會(huì)判斷共軌酸,共軌堿）16.酸堿的離解常數(shù)：17.共軌酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系：KaKb=KwKa1Kb3=Ka2Kb2=Ka3Kb18分布系數(shù)的作用或意義：（1）深入了解酸堿滴定過(guò)程（2）判斷多元酸堿分步滴定的可能性（3）對(duì)于了解配位滴定與沉淀滴定條件等也是冇用的。（4）酸度對(duì)溶液屮酸（或堿）的各種存在形式的分布的影響規(guī)律，對(duì)掌握反應(yīng)的條件具有指導(dǎo)意義。19.指示劑的作用原理：酸堿指示劑自身是弱的冇機(jī)酸或冇機(jī)堿，其共扼酸堿對(duì)具冇不同的結(jié)構(gòu)，且顏色不同。當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，共軌酸堿對(duì)相互發(fā)生轉(zhuǎn)變,從而引起溶液的顏色發(fā)生變化

7、。20.指示劑變色范圍：當(dāng)溶液的pH值由pKHIn+1變到pKHIn-1是指示劑的顏色從堿式色變成酸式色，故把pH=pKHIn±1稱(chēng)為指示劑的變色范用。21.混合指示劑：是利用顏色的互補(bǔ)作用，使變色范圍變窄的。22.釆用混合指示劑的原因:為了使指示劑的變色范圍變窄，在終點(diǎn)吋顏色變化敏銳，可以釆用混合指示劑23.影響滴定突越范圍的因素：對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，其滴定突躍范圍的人小取決于酸堿的濃度。濃度越大，滴定突越范圍越大，濃度越小，突躍范圍越小。24.對(duì)于強(qiáng)酸（堿）滴定一元弱酸（堿）：（1）弱酸的濃度一定是時(shí)，Ka值越小，滴定突越范圍就越小，反Z,滴定突躍范圍就越大

8、。（2）溶液的濃度，當(dāng)酸的Ka值一定時(shí)