質(zhì)量守衡定律

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1、質(zhì)量守衡定律導(dǎo)入新授分組實驗思考結(jié)論練習(xí)一練習(xí)二二氧化錳硫+氧氣二氧化硫磷+氧氣五氧化二磷碳+氧氣二氧化碳鐵+氧氣四氧化三鐵水氫氣+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃點燃點燃點燃通電加熱化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式托盤天平的使用反應(yīng)前、后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化——。實驗結(jié)果分析1.反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+玻璃棒+橡皮塞+白磷＋沙）為——克。2.反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為——克。觀察記錄不變這個實驗所得到的結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？問題討論第一組：第二組：第三組：第四組：分組實驗天平為什么不平衡？第一、二組：稀鹽酸和飽和

2、的溶液第三、四組：蠟燭燃燒討論稀鹽酸飽和碳酸溶液思考如果我們將這些生成的氣體收集起來，質(zhì)量將如何呢？結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律討論1.鐵生銹的質(zhì)量大于鐵的的質(zhì)量。2蠟燭燃燒后化為烏有，符合質(zhì)量守恒定律嗎？課堂練習(xí)一1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12克A物質(zhì)與32克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）。（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后，生成56克

3、B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（）（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克AD3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（?。ǎ粒┟喝紵癁榛覡a，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（Ｂ）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為1２克（Ｃ）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（Ｄ）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)C水分子分解過程課堂練習(xí)二４.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化態(tài)和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有——元素和——元素。５某化合物加熱完全分解后生成氯化鉀和氧

4、氣，試推測該化合物的組成中一定含有——元素。６根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在　　　　　　　　中，Ｃ的化學(xué)式用Ａ、Ｂ表示為。氫氧氯、鉀、氧AB或BA質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史質(zhì)量守恒定律是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫最早于1756年通過實驗提出的。他把金屬錫放在密閉的容器里燃燒，錫氧化成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在燃燒前后沒有發(fā)生變化。他經(jīng)過反復(fù)的實驗，都得到同樣的結(jié)果。于是，他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時沒有引起科學(xué)家的注意，直到1777年法國化學(xué)家拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到了同樣的結(jié)論，這一

5、定律才引起重視。但要確切證明或否定這一結(jié)論，需要極精確的實驗結(jié)果，而拉瓦錫時代的工具和技術(shù)不能滿足嚴(yán)格的要求。德國化學(xué)家朗道耳特于1908年、英國化學(xué)家曼萊于1912年做了精確度極高的實驗，所用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1Kg左右，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，質(zhì)量的變化小于一千萬分之一，這個差別在實驗誤差范圍之內(nèi)，因此科學(xué)家一致承認(rèn)了這一定律張家港市南豐中學(xué)制作人姚智強2005年10月23日張家港市南豐中學(xué)制作人姚智強2005年10月23日謝謝光臨