專題62原電池化學(xué)電源（精講深剖）-2018領(lǐng)軍高考化學(xué)真題透析

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1、第2講原電池化學(xué)電源真題速遞1.(2017天津)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電吋，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)屮存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B.發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選：D.發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選。2.(2017新課標(biāo)III

2、)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的Sg材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2

3、，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e=S82_,S82'+2Li+=Li2S8,3Li2S8+2Li++2e=4U2S6,2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e=2Li2S2,據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4,故A正確;B.負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li+,當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol,負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02molx7g/mol=0.14g,故B正確；C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主

4、要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.充電吋a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的U2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤。考綱解讀考點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明原電池理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。原電池原理在高考中是必考內(nèi)容之一，常在選擇題和填空題屮考查。考點(diǎn)精講考點(diǎn)一原電池1.原電池(1)概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。⑵實(shí)質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2.原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置示意圖Z￥nSOq溶液電流表

5、鹽橋現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，質(zhì)量增加，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電極Zn電極Cu電極電極名稱負(fù)極正極電子流向流出流入反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn-2e"一Zn2+Cu2++2e"=Cu總反應(yīng)式Zn+Cu2+=Cu+Zn"1.原電池形成的條件（1）兩個(gè)活潑性不同的電極。（2）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，形成閉合回路（或兩極直接接觸）。⑶能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.電子流向負(fù)極T正極（電子不能通過(guò)溶液）3.電極反應(yīng)負(fù)極：一般是活潑性較強(qiáng)的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般是活潑性較弱的金屬（或?qū)щ姺墙饘伲?，發(fā)生還原反應(yīng)。4.鹽橋的組

6、成和作用（1）鹽橋中裝有飽和的KCI、KNO?等溶液和瓊膠制成的膠凍。⑵鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。典例1（2016課標(biāo)II）Mg-AgCI電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為丄Mg"B.正極反應(yīng)式為Ag++e'=AgC.電池放電時(shí)C「由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)171驢2出0二Mg（OHb+H2T【答案】B【解析】根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCI=MgCI2+2Ag,正極反應(yīng)為：2AgCI+2e*=2CI+2Ag,負(fù)極反應(yīng)為：丄Mg"

7、,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；市于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選Bo典例2（2016四川）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Lii.xCoO2+LixC6=LiCo02+C6（x

8、e=Li1.xCoO2+Li+【答案】C【解析】A、放電時(shí)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)屮向正極移動(dòng)，故正確；B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，故正確；C^充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極上析1