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《湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2018屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試題含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、湖南三湘名校教育聯(lián)盟208屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試題1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.黑火藥是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸鉀D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A?對青蒿素的提取利用的杲萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具
2、有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.制備黑火藥的原料為S、KNO3<,三者比例為1：2：3,故C正確；D.根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀…即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HgS亠Hg+S,汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S=HgS,此過程中存在化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。2.在證明海帶屮碘元素存在的實驗操作屮，主要儀器選用錯誤的是（）選項操作主要儀器A稱取3.0g干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的
3、海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液屮提取碘分液漏斗A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A項，用托盤天平稱量3.0g干海帶，A正確；B項，應(yīng)在1甘埸屮灼燒干海帶至完全變成灰燼，B錯誤；C項，固液分離用過濾法，使用漏斗，C正確；I）項，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取后，使用分液漏斗分液，D正確。1.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項離子組試劑離子方程式AFe2NO八K+稀硫酸3Fe2>N03>4H'=3Fe3*+N0t+2H20BFe3I、CIONaOH溶
4、液Fe3t+3OH=Fe(OH)3ICBa2，IIC03CUNaOII溶液HCO「+0H=C032+H20DAgNO八BF過量濃氨水Ag++OH=AgOH1A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.F/、N03；K離子間均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2^N03-+4H=3Fe3++N0f+2HQ,故A正確；B.與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2F/+2I二2F/+I2,則不能大量共存；「與CIO「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl（T+2「+2H：*C「+l2+201T,則不能大量共存,加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式F/+
5、3OH二Fe（0H）：N,故B錯誤；C.Ba2',HCOJ,C「,均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鈔!離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3+OH=BaC0：｛I+H20,故C錯誤；D.Ag?與BF發(fā)生離子反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能共存，故D錯誤；故答案為A。2.設(shè)汕為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N、B.常溫常壓下，28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.10gD20和10gH2180
6、中含有的中子數(shù)均為5NaD.0.1mol2與0.3mol出在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.2Na【答案】D【解析】A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為』^二O.lmol,在足量氧氣中充分反應(yīng)，無論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉原子均轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1Na,故A正確；B.28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有饑組合的物質(zhì)的量為盤評訕，含有的碳原子數(shù)為25,故B正確；C.10gD,0的物質(zhì)的量為-^-=0.5mol,10gH/0的物質(zhì)的量為”1學(xué)「0.5mol,每20q/mol20q/mol個D2O和曠0分子
7、均含有10個中子,含有的中子數(shù)均為5Na,故C正確；D.0.1molN2與0.3mol也在高溫、高壓、催化劑的條件下的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的氣體分子數(shù)少于0.2Na,故D錯誤；故選D。點睛：本題的易錯點為C和D,C屮要學(xué)會判斷中子數(shù)的方法，D0屮含有的屮子數(shù)二1+1+8二10,1『0分子中含有的中子數(shù)二0+0+10二10；D中要注意可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行。1.下列對應(yīng)反應(yīng)的方程式不正確的是（）A.測0.lmol*L-l氨水的pH為11：NH3*H20^=^NH1，+0HB.將M塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2N
8、a+2H2O—2NaOH+H2tC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuC12^k,Cu2++2Cl-D.Fe2（h溶于HI溶液中：Fe2O：＜+6H++21=2Fe：1*+3H20+I2【答案】C【解析】A.0.氨水的pH為11,說明NH.3-H.0是弱電解質(zhì)，存在一
