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《湖北省鄂東南省級(jí)示范高中學(xué)校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（word版附答案）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2018年秋季期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56K-39Cl-35.5Mn-55Ag-108第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B．沼氣是可再生能源，電能是二次能源C．燃煤中加入CaO可
2、以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放D．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行2．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值(│ΔH│)偏大的是（）A．用量筒量取氫氧化鈉體積時(shí)仰視讀數(shù)B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用1gNaOH固體代替50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3．對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大C．
3、減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大D．加入催化劑，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大4．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol?1，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023個(gè)B．一定條件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C．已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1，一定條件下若加入6.02×1023個(gè)CO和2×6.02×1023個(gè)H2，則放出91kJ的熱量D．1
4、.0L1.0mol·L?1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)5．在容積相同的五個(gè)不同容器中，分別充入等量的N2和H2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，且分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH3)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．A、B、C、D、E五點(diǎn)中D點(diǎn)是未達(dá)平衡點(diǎn)B．該反應(yīng)逆向?yàn)棣<0的反應(yīng)C．A、B、C、D、E五點(diǎn)中N2轉(zhuǎn)化率最大的是C點(diǎn)D．A、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等6．下列說(shuō)法正確的是（）A．向盛有4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的試管中加入2mL0.1mol
5、/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最終幾乎為無(wú)色，主要原因是反應(yīng)放熱B．相同條件下，向甲、乙兩支試管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，則甲比乙先出現(xiàn)渾濁C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，無(wú)明顯變化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，主要原因是H2SO4氧化了I－D．向兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分別加入1mL0.1mol/LFeCl3
6、溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加程度更大7．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（）A．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一定量的A2(g)B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一定量與之不反應(yīng)的惰性氣體D．升高溫度、同時(shí)加壓8．聯(lián)氨(N2H4)與過(guò)氧化氫能夠反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)污染的產(chǎn)物，并放出大量的熱。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(
7、g)ΔH1=－533.23kJ·mol?1H2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝–44kJ·mol?12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)ΔH3＝–196.4kJ·mol?1則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）A．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol?1B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol?1C．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol?1D．NH(g)+2HO
8、(l)=N(g)+4HO(g)ΔH＝－817.63kJ·mol?1鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2018年秋季期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第1頁(yè)鄂東南省級(jí)示范高中教育教
