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《湖北省四校2018-2019學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、曾都一中棗陽一中襄州一中宜城一中2018-2019學年上學期高二期中考試化學試題時間：90分鐘分值：100分注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必將姓名、準考證號等在答題卷上填寫清楚。2、選擇題答案用2B鉛筆在答題卷上把對應(yīng)題目的答案標號涂黑，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)做答，答在試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Ca40Cl35.5Fe56第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共48分)1.化學與生活密切相
2、關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol?L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA標況下11.2LNO與11.2LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其原子總數(shù)等于2NA3.可以通過
3、以下兩個反應(yīng)獲取H2:4.下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)物能不能發(fā)生化學反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢，首先決定于反應(yīng)物的性質(zhì)B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的D.化學反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)進行的方向5.下列解釋實際應(yīng)用原理的表達式中，不正確的是（）6.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.淺黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.加催化劑有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.由H2、I2蒸氣、HI組成的平
4、衡體系加壓后顏色變深7.下列關(guān)于《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定》實驗的說法不正確的是（）A.用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中B.兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度C.用到的玻璃儀器有：大燒杯（500mL)、小燒杯（100mL)、溫度計、量筒（50mL)兩個、玻璃棒、環(huán)形玻璃攪拌棒D.所用的氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度不宜太大，且要保證一種反應(yīng)物稍稍過量8.下列說法或表示方法正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，
5、后者放出的熱量多D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，反應(yīng)物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和9.常溫下向Vml0.01mol?L-1的HF溶液中滴加10ml0.01mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法不正確的是（）A.V>10B.充分反應(yīng)后溶液中：c(F-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)C.HF的電離常數(shù)Ka=10-6/(V-10)D.該反應(yīng)過程中，水的電離程度一直逐漸增大10.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（）A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
6、，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸11.下列說法中正確的是（）A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B.保存FeSO4溶液時，應(yīng)加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D.向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，c(OH-)/c(NH3?H2O)減小12.下列敘述及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的選項是（）13.常溫下，下列
7、各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-C.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-、Na+、SO4-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14.在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列
8、結(jié)論正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.達到平衡后若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動15.下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）16.濃度均為0.10mol?L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.MOH為強堿B
