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1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物授課人：黃石三中秦業(yè)輝鐵在自然界中分布極為廣泛。赤鐵礦（Fe2O3）隕鐵磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵黃鐵礦（FeS2）FeSO4從自然走進化學鐵元素在我們生活中的存在形式。從生活走進化學鐵及其化合物在日常生活中用途非常廣泛。氧化鐵可做外墻涂料國家體育館—鳥巢硫酸亞鐵做人體補血劑（鋼架結(jié)構(gòu)）從生活走進化學探究學習一：鐵的氧化物請同學們仔細閱讀課本P59頁鐵的氧化物的相關內(nèi)容，并填寫下面方框中的相關內(nèi)容赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4氧化亞鐵FeO一．鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4鐵紅
2、磁性氧化鐵俗名鐵的＋2＋3＋2、＋3化合價顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體狀態(tài)水溶解性不溶不溶不溶氧化堿性氧化物堿性氧化物物類別與鹽FeO+2H+=Fe2+FeO＋6H+=2Fe3+FeO+8H+=Fe2++2Fe3+2334酸的+H2O＋3H2O+4H2O反應探究學習二：鐵的氫氧化物請同學們通讀課本60頁實驗3-9，并寫出實驗中相關反應的化學方程式及離子方程式。NaOHFeCl3紅褐色沉淀FeSO4NaOH迅速最終白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色FeCl3FeSO4加入NaOH溶液白色絮狀產(chǎn)生的現(xiàn)象紅褐色先有的沉淀，產(chǎn)生的沉淀灰綠色迅速變成最后變成紅褐色
3、Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓離子方程式Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶Δ穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3紅棕色與鹽酸反應(離子方程Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O式)制備Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓化學方轉(zhuǎn)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(
4、OH)3程式化現(xiàn)象白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色課后探究作業(yè)1如何完善Fe(OH)2的制備實驗方案。（提示：創(chuàng)設一種無氧的氛圍。）探究學習三：鐵鹽和亞鐵鹽請同學們通讀課本61頁實驗3-10，分組動手實驗，了解鐵鹽的鑒別，填寫表格。三．鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl溶液3FeSO4溶液溶液顏色無變化FeCl3FeSO4課后探究作業(yè)2鑒別Fe2+和Fe3+的方法還有哪些？現(xiàn)象反應的離子方程式FeCl3溶液中加入溶液不顯血2Fe3++Fe＝3Fe2+鐵粉、KSCN溶液紅色取適量上層清液溶液中不含2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
5、-加氯水，振蕩Fe3+小結(jié)：+氧化劑(Cl2)Fe2+Fe3++還原劑(Fe)還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅，還原性離子，如S2-、I-等。氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、KClO3等。隨堂練習一：1.有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是（D）A赤鐵礦的主要成分是Fe2O3BFe3O4是黑色晶體，其中1／3的鐵顯+2價，2／3的鐵顯+3價CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽DFeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3隨堂練習二：2.實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變
6、質(zhì)，常在溶液中加入(B)A．鋅粉B．鐵粉C．硫酸鐵D.鹽酸3．下列物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（C）A．FeO+HCl(溶液)B．過量鐵+稀硫酸C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液)隨堂練習三：4.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是(BD)A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成C.沒有沉淀生成D.有無色氣體產(chǎn)生5.如何只用一種試劑鑒別氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液？
