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《初中 中考復(fù)習(xí) 初中化學(xué)知識點總結(jié)(大全).doc》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、初中化學(xué)知識點總結(jié)一、基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組成的
2、純凈物11、化合物:由不同種元素組成的純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu):原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)52如:
3、A+B=AB②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的
4、物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
5、,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-52BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)
6、晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。二、基本知識、理論:1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(
7、二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧