重要的化學知識歸納(十一).doc

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1、重要的化學知識歸納（十一）（有機化學）1、判斷正誤，不正確的說明理由：（1）含C、H、O三種元素的化合物一定是烴的衍生物（錯，碳酸）（2）有機物中一定都有氫元素(錯，四氯化碳)（3）互為同系物的物質(zhì)組成通式一定相同，但組成通式相同的物質(zhì)不一定是同系物。(對)（4）可用同一分子式表示的有機物一定是同分異構(gòu)體。(錯，淀粉和纖維素)（5）羧酸和酯一定都無還原性。(錯，甲酸、甲酸酯)（6）具有雙鍵的有機物一定都能發(fā)生加成反應。(錯)（7）直鏈烴的所有碳原子在一條直線上。(錯)（8）烴分子中氫原子越多，其一

2、鹵代物的同分異構(gòu)體就越多。(錯)（9）同系物的最簡式一定相同（錯）（10）官能團一定不能是帶電的原子或原子團(對)2、填寫下列各類有機物的組成通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元羧酸CnH2nO2飽和一元羧酸酯CnH2nO2其中(1)、分子量最小的四種烴分別是CH4、C2H2、C2H4、C2H6。(2)、若兩種烴的混和物,平均分子量為26，則其中一定有CH4一定沒有C2H2。(3)、若兩種烴的混合物

3、，平均組成為C2H3，則其中必定有C2H2，另一種可能是C2H4、C2H6(4)、若兩種烴的平均組成為C1.5H4，則其中一定有CH4。另一種烴為C2H4、C3H4。(5)、H%：烷烴>烯烴>炔烴。烷烴隨C原子數(shù)的增加，H%逐漸減少；烯烴隨C原子數(shù)的增加，H%不變；炔烴隨C原子數(shù)的增加，H%逐漸增加。（6）飽和一元羧酸與比它多一個C原子的飽和一元醇分子量相等。3、寫出烴和烴的含氧衍生物完全燃燒的通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4－z/2)O2xCO2+

4、y/2H2O100℃時，CH4、C2H4、C3H4、HCHO完全燃燒后，體積不變。體積減少的是C2H24、兩種有機物，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒生成H2O的量一定，則兩者H的百分含量相同。若總物質(zhì)的量一定，不論以何種比例混合完全燃燒生成H2O的量一定，則H原子個數(shù)相等。兩種有機物若總物質(zhì)的量相等，完全燃燒消耗的氧氣相等，生成H2O的量相等，則兩種有機物在組成上的關(guān)系：H原子數(shù)相同，每相差1個C原子同時相差2個O原子5、丙基有2種，丁基有4種。二氯苯的同分異構(gòu)體有三種,則四氯苯的同

5、分異構(gòu)體有3種,碳原子數(shù)1－10的烷烴中一氯鹵代物無同分異構(gòu)體的有4種。碳原子數(shù)11－100的烷烴中一氯鹵代物無同分異構(gòu)體的有4種6、對RX，隨C原子數(shù)增加，熔沸點升高，密度減小，ρRCl<1。7、鹵代烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，密度小。48、氟氯烴大多是無色，無味的氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，無毒。9、能與Na反應的官能團有羥基、羧基，能與NaOH反應的物質(zhì)有鹵代烴、酚、羧酸、酯、氨基酸，能與NaHCO3反應的官能團有羧基，10、碳碳雙鍵、碳碳三鍵可與溴水加成，酚羥基的鄰對上的H原子可與溴水取

6、代。11、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。12、碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛基、酮基都能與H2加成，羧基、酯中的碳氧雙鍵一般不能與H2加成。13、檢驗鹵代烴中的鹵原子是先加氫氧化鈉溶液加熱，再加足量稀硝酸最后加硝酸銀。14、用銀氨溶液或新制Cu(OH)2檢驗淀粉水解產(chǎn)物之前必須先加氫氧化鈉溶液中和作催化劑的稀硫酸15、天然油脂大多是混甘油酯，天然油脂也都是混合物。16、油脂水解得到的醇一定是甘油。17、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。18、相對

7、分子質(zhì)量為28的有CO、N2、C2H4；30的有：NO、C2H6、HCHO；44的有：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH319、有機物CxHy、CxHyOz，y≤2x+2且為偶數(shù)。20、1molC6H5OOCR水解需2molNaOH。1molC6H5Cl水解需2molNaOH。21、除去C6H6中的C6H5OH，可用氫氧化鈉溶液而不能用溴水。22、除去C2H6中的C2H4可用溴水而不能

8、用H2。23、除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和的碳酸鈉溶液,而不能用氫氧化鈉溶液。24、有機物A、B只由C、H、O兩種或三種元素組成,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗等物質(zhì)的量的氧氣,則A和B的相對分子量之差可能是18n或44n。25、Cn中電子對數(shù)目及雙鍵數(shù)目，可以從對應的CnH2n+2推算，在中含有的C與C間的電子對數(shù)目為n－1，在此基礎上每減少2個氫原子，增加一個C與C間的電子對，故Cn含有的電子對數(shù)目為n－1＋（2n＋2）／2＝2n，Cn中含有的雙鍵數(shù)為0.5n，如：C50中含