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《電化學(xué)與應(yīng)用ppt課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電化學(xué)1電化學(xué)基礎(chǔ)１、原電池原理問(wèn)題：以下裝置屬于原電池的是？ZnZn稀硫酸稀硫酸ZnCu酒精ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸ZnSO4CuSO4ZnCu稀硫酸FeCNaCl溶液2一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？（1）必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（3）兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融的電解質(zhì)中；（4）兩個(gè)電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極:①活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨），活潑金屬為負(fù)極。②兩惰性電極——石墨或Pt等（燃料電池電極）。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的
2、裝置。3[習(xí)題]發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H<0D4下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅ABCDCDB5原電池和電解池的比較原電池
3、電解池概念能量轉(zhuǎn)化借助氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6氧化反應(yīng)M-ne－=Mn+產(chǎn)生電流失e-沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移還原反應(yīng)Nm++me－=N原電池的工作原理負(fù)極正極陰離子陽(yáng)離子e－e－綜述1、負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；2、電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。7原電池正負(fù)極的比較比較項(xiàng)目正極負(fù)極電子流動(dòng)方向電子流入電子流出金屬活潑性相對(duì)不活潑相對(duì)活潑電極反應(yīng)Nm++me-=N(還原反應(yīng))M-ne-=Mn+(氧化反應(yīng)
4、)電極質(zhì)量變化增大或不變一般：減小離子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移向該極陰離子移向該極8用Al、Cu作電極，如何使Cu作負(fù)極，Al作正極？濃硝酸作電解液用Mg、Al作電極，如何使Al作負(fù)極，Mg作正極？NaOH作電解液思考9(05上海化學(xué))關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原D10電化學(xué)基礎(chǔ)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬Ａ不斷溶解Ｃ的質(zhì)量增加Ａ上有氣體生成CBCuSO4溶液DA稀H2SO4甲丙乙AB稀H2SO4
5、(１)電極反應(yīng)式：甲中負(fù)極，乙中正極。(２)丙中溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(３)四種金屬活潑性排序。11(2007年全國(guó)高考理綜卷)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()(A)正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大(B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出D12(07年海南高考)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；(2)銀電極為電池
6、的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電子是從電極流向電極鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)AgCuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg13（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④
7、D.③④C14討論一:如右圖所示的原電池中____作負(fù)極,總反應(yīng)式是__________________如將稀硫酸改為濃硝酸則：____作負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極____________正極_____________________總反應(yīng)式是_______________________________CuFe稀硫酸ACu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OFe+2H+=Fe2++H2↑FeCuCu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O技巧：寫出容易寫的一極反應(yīng)，然后用總反應(yīng)式減去這一極反
8、應(yīng)。濃硝酸15討論二:若右圖原電池中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極（Fe)Fe-2e=Fe2+正極（C)2H2O+O2+4e=4OH-稀硫酸CFeANaCl溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(
