離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用.ppt

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1、2014浙江省考試說(shuō)明（電化學(xué)）1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用2014杭州市高三二輪復(fù)習(xí)研討會(huì)桐廬中學(xué)吳方持2014-03-20交流與討論1請(qǐng)同學(xué)們畫出電解飽和NaCl溶液制取NaOH、H2和Cl2的裝置圖，標(biāo)出電極材料，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。思考1：用下面的裝置制取NaOH、H2和Cl2,此裝置有何缺陷？(收集除外）如何解決？《化學(xué)反應(yīng)原理》P20離子交換膜陽(yáng)離子交換膜思考2：如右圖所示，在沒有離

2、子交換膜的情況下，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，可以制取環(huán)保性消毒液，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式。若將飽和食鹽水換成KI及淀粉溶液制備KIO3（如下圖所示），通電發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。(1)陰極電極反應(yīng)式________；總反應(yīng)方程式________________。變式（2）A為___離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。（1）請(qǐng)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，圖中選_____離子交

3、換膜。（2）假如使用陽(yáng)離子交換膜，電流會(huì)怎樣變化？不使用離子交換膜呢？交流與討論2小結(jié)：離子交換膜選擇的一般依據(jù)離子交換膜的應(yīng)用如圖裝置進(jìn)行海水淡化，其中電極A接直流電源的負(fù)極，電極B接直流電源的正極，則：①隔膜A是____________（填“陽(yáng)離子交換膜”、“陰離子交換膜”）《化學(xué)與技術(shù)》P14鞏固應(yīng)用1膜電解法在處理酸性含鎳(Ni2+)廢水（同時(shí)含有Na+、Cl-等離子）可以回收金屬鎳，有良好的經(jīng)濟(jì)效益。下圖是膜電解法處理含鎳廢水的示意圖，使得Ni2+在B電極析出，達(dá)到回收金屬鎳目的，實(shí)際工藝中，在B極同時(shí)有氫氣產(chǎn)生。(1).在電解過(guò)程中，含鎳酸性廢水應(yīng)該注入___區(qū)

4、。鞏固應(yīng)用2．（2012年浙江卷，10）以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2　?。?H＋＋H2O向右移動(dòng)C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝1-d/2直擊高考（2013年浙江卷，11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子

5、交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3－C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變謝謝大家！祝同學(xué)們2014高考成功！