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1、電化學中的膜問題宜昌市夷陵中學-王恩元2016年考綱12017和2018年考綱21.了解原電池和電解池的工作原理及應用，能寫出電極反應和總反應方程式。2.了解常見化學電源種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危止害及防止金屬腐蝕的措施。1.理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能寫出電極反應和總反應方程式。2.了解常見化學電源種類及其工作原理。3.了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危止害及防止金屬腐蝕的措施。電化學中的膜問題考綱對比電化學中的膜問題離子交換膜的作用陽離子交換膜飽和食鹽水水（含少量NaOH）陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
2、陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-Cl2H2NaOH溶液淡鹽水Na+Cl-Na+OH-陽極室陰極室氯堿工業(yè)：電解飽和NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2離子交換膜的作用：1.隔離兩池溶液。2.選擇性讓某類離子單向通過，平衡兩池電荷。2NO2-+6e-+8H+=4H2O+N2↑6H+電荷守恒6e-1mol6mol【實戰(zhàn)練兵1】2018年八校聯(lián)考（改編）-28.“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。電化學降解亞硝酸根(NO2－)的原理如下圖，下列選項錯誤的是：A.電源的負極是BB.右側的電極
3、反應式為2NO2-+6e-+8H+=4H2O+N2↑C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜右側電解液的質(zhì)量變化值(?m右)為22g。D.將膜左側的溶液換成HCl溶液對總反應無影響H+?m右=m(N2)-m(H+)=28g-6g=22g離子交換膜的計算注意點：1.遷移離子所帶的電荷數(shù)=外電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.溶液物質(zhì)變化=電極反應引起的物質(zhì)變化和離子遷移引起的物質(zhì)變化之和電化學中的膜問題離子交換膜的作用N2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別
4、通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡電化學中的膜問題離子交換膜的作用【實戰(zhàn)練兵2】2015·天津卷·4鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是還原反應為陰離子交換膜?m乙=m(Zn)-m(Cu)陽離子陰離子陰離子陽離子思考：在下列兩個實驗中，要選擇何種離子交換膜？陽離子交換膜陽極電源陰極陰離子交換膜陰離子交換膜陽極電源陰極陽離子交換膜同學們利用交換膜設計一個電解裝置將海水淡化？電化學中的膜問題離子交換膜的組合使用制備物質(zhì)除雜提純原料制備的物質(zhì)原料提純后的物質(zhì)電化學中的膜問題離子交換膜的巧用【實戰(zhàn)練兵3】2014·全
5、國卷Ⅰ·27(4)H3PO2（次磷酸）具有較強還原性，可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。陽極室的H+穿過陽膜至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜至產(chǎn)品室，二者反應得到H3PO2PO43-H2PO2-或H3PO2被氧化電化學中的膜問題離子交換膜的巧用電化學中的膜問題重點內(nèi)容回顧1.隔離兩池溶液。2
6、.選擇性讓某類離子單向通過，平衡兩池電荷。離子交換膜的作用:1.遷移離子所帶的電荷數(shù)總是等于外電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.溶液質(zhì)量變化等于電極反應引起的變化和離子遷移引起的變化之和離子交換膜的計算:祝各位同學2017金榜題名謝謝大家！【實戰(zhàn)練兵2】2014·福建卷·11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應AgCl+e-=Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子右側：Cl2+2e-=
7、2Cl-左側：Ag-e-+Cl-=AgCl0.01molH+電化學中的膜問題離子交換膜的作用0.01molCl-離子交換膜的計算注意點：1.遷移離子所帶的電荷數(shù)=外電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.溶液物質(zhì)變化=電極反應引起的變化和離子遷移引起的變化之和2NO2-+6e-+8H+=4H2O+N2↑6H+電荷守恒6e-1mol6mol【實戰(zhàn)練兵1】2018年八校聯(lián)考（改編）-28.“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。（3）電化學降解亞硝酸根(NO2－)的原理如下圖：①電源的負
