電化學(xué)——鹽橋與膜ppt課件.ppt

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1、電化學(xué)突破之“藕斷絲連”話連通授課人：王忠昌單位：青島39中【問題導(dǎo)入】請根據(jù)你所學(xué)的電化學(xué)知識，設(shè)計一套完整的電化學(xué)裝置來電解食鹽水制取氫氧化鈉電極材料限選：銅片，銀片，石墨碳棒；電解質(zhì)溶液限選：Cu（NO3）2(aq)，AgNO3(aq)，飽和NaCl(aq)；需要的其他材料任選。原電池裝置電解池裝置思考1：原電池中，裝置2比裝置1有何優(yōu)點？鹽橋有何作用？裝置2能避免能量損耗；鹽橋的作用:形成閉合回路，傳導(dǎo)電流?！締栴}拓展與探究】【問題拓展與探究】思考2：裝置2的原電池中的鹽橋可否選擇瓊脂-飽和KCl鹽橋？思考4：裝置2的原電池中的鹽橋

2、若選擇瓊脂-飽和KNO3鹽橋,若裝置1中產(chǎn)生了1molNaOH，則鹽橋中進入裝置2左側(cè)燒杯的離子及其物質(zhì)的量分別為：A.NO3-1molB.K+1molC.NO3-0.5molD.K+0.5mol思考5：裝置2的原電池中的鹽橋若換成一根銅絲，則裝置2是否還是原電池，若不是，請說明理由。思考3：若選擇瓊脂-飽和KNO3鹽橋，則裝置2中的Cu(NO3)2溶液能否用H2SO4溶液代替？否A否若換成一根銀絲呢？【體味高考1】（2016·北京節(jié)選）用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部退色；c處無明顯變化兩個石

3、墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……試判斷：根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處可能析出銅√【問題拓展與探究】思考6：如果要求在一個燒杯內(nèi)組裝具備裝置2優(yōu)勢的原電池，那又應(yīng)該如何處理？思考7：選擇何種離子交換膜更合適？思考8：你是否感覺裝置1的電解池也應(yīng)加膜改進？陰離子交換膜陽離子交換膜選擇何種離子交換膜更合適？【體味高考2】(2016-新課標I卷-11改編)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能

4、進入中間隔室。下列敘述不正確的是（）A.ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.通電后中間隔室的SO42—離子向正極區(qū)遷移，負極區(qū)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，負極區(qū)溶液PH升高D.當電路中通過1mol電子的電量時，通過ab、cd兩膜的離子數(shù)目相等DSO42-Na+陽膜陰膜拓展1：若將上述原電池的電解質(zhì)溶液換成MgCl2溶液,當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole－時，通過陽離子交換膜的Mg2+物質(zhì)的量是。0.05mol拓展2：若將D選項改為“當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol

5、e-時,離子交換膜左側(cè)溶液減少0.1mol離子”，試判斷是否正確?！緩娀?xùn)練】(2014福建,改編)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.反應(yīng)一段時間后，離子交換膜右側(cè)鹽酸PH增大D.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,通過質(zhì)子交換膜的H+為0.1mol,則離子交換膜右側(cè)溶液增加0.1mol溶質(zhì)拓展3：若將D選項改為“當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,離子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量差（m右－m左）為7.3g”，

6、試判斷是否正確。D否是拓展4：若將AgCl/Ag電極改為Cu電極“當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,離子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量變化差（△m右－△m左）為g。0.55【變式】如右圖所示，電解池溶液中c(H＋)＝2.0mol.L-1，已知:左側(cè)溶液發(fā)生反應(yīng)：VO2+→VO2+，右側(cè)溶液發(fā)生反應(yīng)：V3+→V2+。若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H＋)的變化量為______。0.5mol陽極反應(yīng)（左）陰極反應(yīng)（右）VO2+－e￣+H2O＝VO2++2H+V3++e￣＝V2+0.5mol1mol1.膜（鹽橋）的作用及膜的類型（鹽橋填充

7、物質(zhì)）的判斷2.過膜（鹽橋）離子的判斷及膜（鹽橋）兩邊溶液的相關(guān)計算：離子遷移量、溶液質(zhì)量變化、PH（或濃度）變化小結(jié)：電解質(zhì)溶液連通的橋梁——鹽橋或離子交換膜謝謝指導(dǎo)！