電化學(xué)中膜的作用問題探究

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1、微專題電化學(xué)中膜的應(yīng)用問題探究1.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以腓(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是???A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B?負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+40H--4e=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸T貝?D.該燃料電池持續(xù)放電時，"從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜2.電解裝

2、置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH_==IO3_+5I_+3H2O,下列說法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e_==H2T+2OH-B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液屮含有103一C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O====KIO3+3H2TD.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生-朋離子交換膜的總化學(xué)方程式不變3.某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，A、B為常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，

3、SO42-從右向左通過陰離子交換膜移向A極.下列分析正確的是A.溶液中c(A2+)減小B.B極的電極反應(yīng)：B-2e_==B24C.Y電極上有出產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解4.Mg-H2O?電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大Mg電扱石晏電極D.溶液中C「向正極移動5.以鉆酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉆酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A

4、.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e~=2OH_+H2TB.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，不銹鋼惰性電極稀KOH溶液K2CrO4溶液陽離子交換膜佗體YPt電極是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO/+2『CqO亍+h2o向右移動C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO斗+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+H2t+202

5、D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nc)為d,則此吋珞酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1?色26.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)屮有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解

6、技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合正極的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2t+40H'C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e'=2H2OD?d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H*可以通過隔膜進(jìn)入A6.磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池，其工作原理為：C6Li+FePO4C6Li（1.x）+（l-x）FePO4+xLiFePO4（C6Li其內(nèi)部機(jī)構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FC

7、PO4作為電池的正極；小間是聚合物隔膜，他把正極區(qū)與負(fù)極區(qū)隔開,Li*可以通過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP的說法不正確的是A.LFP電池放電時，鋰離子從負(fù)極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。B.充電時的陰極反應(yīng)式：C6Li（1.x）+xLi+4-xe=C6Li情性電柄'僑性電極涪液中c（H*）=2.0md/L陰離子光SO/-C.若用該電池電解精練銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li*數(shù)目為0.4NaD.電池上下端之

8、間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液（只綁通過）7.利用鐵和鉆不同價態(tài)的離子對的氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其原理如圖所示（已知：氧化性Cr2O72_>Fe3+）0下列敘述不正確的是???A.電極A為負(fù)極，電子從“At負(fù)載B?電極B發(fā)生的反應(yīng)式為Cr2O72'+6e+14H+=2Cr3++7H2OC.左槽溶液pH不變，右槽溶液pH增大D.若放電后右槽溶液屮H*變化2.8mol,則左槽溶液屮生成Fe”的物質(zhì)的量為2」mol8.人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物屮的尿素，原理如下圖。①電源的負(fù)極為（填“A”或“BJo②陽極室中發(fā)生

9、的反應(yīng)依次為、。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為g（忽略氣體的溶解）。10.電解尿素［CO（NH2）2］的