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1、水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO32．下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同3．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫
2、離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是C5．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是A加少量1mol/L氫氧化鈉溶液B.加少量1mol/L鹽酸C.加100mL水D.加熱6．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為57.向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是C8．用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B.C.c(H+)和c
3、(OH－)的乘積D.OH－的物質(zhì)的量9．將體積都為10L、pH都為3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a毫升和b毫升，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積A.a＝b＝100mlB.a＝b＝1000mlC.a＜bD.a＞b10.在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是__________________。第4頁共4頁水溶液中的離子平衡(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________
4、。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是__________________。二、水的電離和溶液的酸堿性11．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．
5、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液12．有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)13.室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是A．Cl－B．HCOC．Na＋D．NO14．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1
6、滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.3考點(diǎn)三：鹽類的水解15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀16．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S17．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH
7、溶液混合而成C．加入適量NaOH溶液，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸
