水溶液中離子平衡

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1、水溶液中的離子平衡測試時間：90分鐘　滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團(tuán)有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導(dǎo)致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是(　　)A．該污水呈酸性B．該污水呈堿性C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)解析：銅離子水解，溶液呈酸性。Ba2＋是重金屬離子，Ba(OH)2不能用于治理被

2、污染的水質(zhì)。答案：A2．(2011年原創(chuàng)題)發(fā)生在2010年8月7日夜間的舟曲泥石流造成了重大的人員傷亡、水質(zhì)污染等。國家地質(zhì)調(diào)查局專家認(rèn)為舟曲地質(zhì)構(gòu)造不是鈣質(zhì)板巖(碳酸鈣)而是炭質(zhì)板巖，炭質(zhì)板巖遇水即軟化、泥化，以及白龍江流域的自然環(huán)境發(fā)生惡性變化，才導(dǎo)致滑坡、泥石流發(fā)生。下列說法正確的是(　　)A．舟曲被污染的河水利用活性炭處理后即可飲用B．碳酸鈣難溶，溶液中不可能有Ca2＋、CO32－C．碳酸鈣溶液中滿足如下關(guān)系：c(Ca2＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D．煅燒石灰石的副

3、產(chǎn)物可用于合成純堿解析：選項A，活性炭只能吸附水中的懸浮物，不能殺菌消毒，所以用活性炭處理過的被污染的水不能直接飲用。選項B，盡管碳酸鈣難溶，但有一定溶解度，碳酸鈣溶液中存在少量的Ca2＋、CO32－。選項C，CO32－先水解為HCO3－，HCO3－再水解，故溶液中的OH－來自CO32－和HCO3－的水解，故c(OH－)>c(HCO3－)。選項D，煅燒石灰石的副產(chǎn)物是CO2，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳可合成NaHCO3，NaHCO3受熱分解得到純堿Na2CO3。答案：D3．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的

4、說法正確的是(　　)A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同解析：加水稀釋10倍，強(qiáng)酸pH增大1，弱酸增大小于1，強(qiáng)堿減小1，弱堿減小小于1。第9頁共9頁答案：A4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減

5、小減小增大則X物質(zhì)可能是(　　)A．氯化氫　　　　　　　　B．氫氧化鈉C．蒸餾水D．醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉，c(OH－)要增大；加入蒸餾水c(CH3COOH)要減小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D項錯誤，即選A。答案：A5．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述不正確的是(　　)A．純水的pH隨著溫度的升高而減小B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．在25℃和3

6、5℃時，c(H＋)＝c(OH－)D．水的電離是吸熱的解析：不管在什么情況下，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度是相等的，但濃度大小受溫度的影響，因為水的電離是吸熱的，所以溫度越高，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度越大。答案：B6．(2011年原創(chuàng)卷一)有①Na2CO3溶液?、贑H3COONa溶液?、跱aOH溶液　④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是(　　)A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)后，

7、pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，四種溶液的pH均減小解析：鹽溶液的酸堿性要考慮到水解程度大小的問題，即越弱越水解，所以pH的大小關(guān)系為③>①>②>④，A項錯；因為①②在稀釋的過程中存在不同程度的水解，④中兩個離子的水解程度相同，故pH變化最大的是③，C項錯；D項，考慮到溫度對鹽類水解的影響，即越熱越水解，故①②的pH變大，③④的pH不變，D項錯；對于B項，通過比例關(guān)系可知，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，溶液仍為堿性，CH3COONa＋HCl===CH

8、3COOH＋NaCl，溶液顯酸性，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液顯中性，CH3COONH4＋HCl===CH3COOH＋NH4Cl，溶液顯酸性，綜上所述，答案為B項。答案：B7．對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是(　　)第9頁共9頁A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度