水溶液中的離子平衡講義

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1、高三化學(xué)——基本理論第五講電離平衡課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1、理解水的電離、水的電離平衡和理解水的離子積常數(shù)2.理解pH的定義、能進(jìn)行pH的簡單計算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡：1.電離平衡特征：2．影響因素：以1L0.1mol/LCH3COOH溶液為例：通HCl(g)NH4Ac（s）NaOH(s)加Zn(s)CaCO3(s)加水升溫n(H+

2、)C(H+)平衡移動方向3．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)：①.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為。②.特點(diǎn)：（1）電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，升溫，K值_______。（2）多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_______________，故其酸性取決于第一步【典型例題】例1．（09山東）.某溫度下，相同pH值的鹽酸和某酸HA溶液分別稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)

3、值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度ww例2．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸。（用a、b、c、<、=、>號填寫）①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，CH+由大到小的順序是_______________，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_________________，③當(dāng)其CH+相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________，④當(dāng)CH+相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為_________________

4、_。⑤當(dāng)pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率_________________，反應(yīng)所需的時間__________________。⑥將CH+相同的三種酸均稀釋10倍，CH+由大到小的順序為__________________。例3．現(xiàn)有一瓶0.1mol·L—1CH3COOH溶液，限用下列試劑：酚酞、石蕊、pH試紙、蒸餾水、0.01mol·L—1醋酸鈉溶液，燒堿溶液、醋酸銨晶體、鋅粒和必要的常見儀器設(shè)計實驗證明：（1）醋酸是弱酸_____________

5、_______________________________________________（2）0.1mol·L—1CH3COOH溶液中CH3COOH存在電離平衡____________________________________________________________________【課堂訓(xùn)練】1．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中C（OH-）減少2.

6、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙

7、酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度　D．b的濃度必大于乙酸的濃度考點(diǎn)二水的電離.室溫時KW＝　　　　　　【說明】①KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW　　，反之，KW　　。②常溫下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH-)==1×10-14③不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水電離出的C(H+)H2O＝C(OH-)H2O考點(diǎn)三、溶液的酸堿性溶液的pH溶液的酸堿性C(H+)_______C(OH-)的溶液為中性溶液；C(H+)_______C(OH-)的溶液為酸性溶液；C(H+)_______C

8、(OH-)的溶液為堿性溶液。溶液的pH1、表示方法：__________________2、pH計算（25℃）3、測定方法：【典型例題】例1、與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此以下敘述中錯誤的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，C(NH4+)·C(NH2-)為一定值C．液氨中加入NaNH2后抑制液氨的電離D．液氨中加入NH4Cl后對液氨的電離無影響例2、（1）在常溫下，PH＝4的鹽酸和醋酸溶液中水電離