給水處理課程設(shè)計---鍋爐補給水處理系統(tǒng)初步設(shè)計.doc

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1、課程設(shè)計報告(2011—2012年度第二學(xué)期)名稱：熱力發(fā)電廠水處理題目：鍋爐補給水處理系統(tǒng)初步設(shè)計院系：環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院班級：應(yīng)化0902學(xué)號：200905020209學(xué)生姓名：韓停停指導(dǎo)教師：宋曉芳設(shè)計周數(shù)：1成績：日期：2012年6月目錄第一章給水處理工程課程設(shè)計任務(wù)書3設(shè)計的目的3原始資料4設(shè)計要求4第二章設(shè)計計算書5第一節(jié)水質(zhì)校核計算51.陰陽離子含量的審查52.含鹽量與溶解固體的校核63.pH的校核64.硬度的校核75.堿度的校核7第二節(jié)水處理工藝確定7一.預(yù)處理系統(tǒng)的選擇：7二、離子交換系統(tǒng)的選擇8第三節(jié)設(shè)計出力計算9一、熱力設(shè)備補給

2、水量計算9二、補給水處理系統(tǒng)出力的計算：10第四節(jié)工藝計算10一、混床的計算11二、陰床的計算：14三、除碳器的計算：18四、陽床的計算：21五濾池和澄清池的計算24第三章設(shè)計說明書25第一節(jié)電廠概況25第二節(jié)設(shè)計依據(jù)25第三節(jié)系統(tǒng)出力的確定26一各種水汽損失26二、補給水處理系統(tǒng)出力的計算：27第四節(jié)設(shè)計工藝說明及工藝原則性系統(tǒng)圖28第一章給水處理工程課程設(shè)計任務(wù)書一、設(shè)計的目的運用給水處理工程中所學(xué)到的知識，結(jié)合實際工程范例進(jìn)行設(shè)計，掌握給水處理工程的設(shè)計程序，計算方法，培養(yǎng)初步的工程設(shè)計的能力。二、原始資料1、電廠規(guī)模概況：新建2×300MW凝

3、氣式發(fā)電站，采用DG1000/170-I型中間再熱自然循環(huán)汽包爐。鍋爐的額定蒸發(fā)量為1000T/h·臺，主蒸發(fā)壓力為16.68MPa，配套汽輪機(jī)為N300-165/550/555亞臨界中間再熱單軸四缸排汽沖動凝氣式汽輪機(jī)。其主要參數(shù)如下：過熱蒸汽壓力為16.17MPa，過熱蒸汽溫度為550℃。配套發(fā)電機(jī)為QFS-300-II型雙水內(nèi)冷發(fā)電機(jī)，容量為300MW。2、設(shè)計水源本廠水源為深井地下水。3、設(shè)計水質(zhì)分析項目單位分析結(jié)果分析項目單位分析結(jié)果外狀　透明二氧化碳mg/l20全固形物mg/l253.20鈣離子mg/l45.08溶解固形物mg/l244.

4、00鎂離子mg/l9.64懸浮物mg/l9.20鈉離子mg/l25.50有機(jī)物（CODMn）mg/l2.2鉀離子mg/l3.9全硅mg/l9.60氯根mg/l20.60活性硅mg/l5.60重碳酸根mg/l176.54膠體硅mg/l4.00硫酸根mg/l38.39全堿度mmol/l2.89硝酸根mg/l-全硬mmol/l3.06永硬度mmol/l0.17pH-7.2暫硬度mmol/l2.89電導(dǎo)率ms/cm552三、設(shè)計要求根據(jù)以上資料完成鍋爐補給水處理系統(tǒng)的初步設(shè)計。設(shè)計應(yīng)包括如下三部分：1、設(shè)計任務(wù)書2、設(shè)計計算書1)水質(zhì)校核計算；2)水處理工藝

5、確定；3)設(shè)計出力計算；4)工藝計算。3、設(shè)計說明書1)電廠概況；2)設(shè)計依據(jù)；3)系統(tǒng)出力的確定；4)設(shè)計工藝說明及工藝原則性系統(tǒng)圖。第二章設(shè)計計算書第一節(jié)水質(zhì)校核計算水質(zhì)資料是選擇水處理方案和工藝系統(tǒng)、進(jìn)行設(shè)備設(shè)計及確定化學(xué)藥品耗量的重要基礎(chǔ)資料，所以水質(zhì)資料的正確與否，直接關(guān)系到設(shè)計結(jié)果是否可靠。為了確保水質(zhì)資料準(zhǔn)確無誤，必須在設(shè)計開始之前，對水質(zhì)資料進(jìn)行必要的校核。校核．就是根據(jù)水質(zhì)各分析項目之間的關(guān)系。驗證其數(shù)據(jù)的可靠性。水分析結(jié)果的校核，一般分為數(shù)據(jù)性校核和技術(shù)性校核兩類。數(shù)據(jù)性校核是對數(shù)據(jù)進(jìn)行核對，保證數(shù)據(jù)不出錯：技術(shù)性校核是根據(jù)天然水

6、中各成分的相互關(guān)系，檢查水分析資料是否符合水質(zhì)組成的一般規(guī)律，從而判斷分析結(jié)果是否正確。經(jīng)過校核如發(fā)現(xiàn)誤差較大時，應(yīng)重新取樣分析。校核一般包括以下幾個方面。水中陽離子與陰離子、含鹽量和溶解固體、硬度與堿度、pH值與碳酸化合物。1.陰陽離子含量的審查根據(jù)物質(zhì)電中性原則，正負(fù)電荷的總和相等。因此，水中各種陰離子物質(zhì)的量總數(shù)必須等于各種陽離子物質(zhì)的量總數(shù)，即陽離子電荷總和為：陰離子電荷總和為：在水質(zhì)分析測定時，由于各種原因會導(dǎo)致分析結(jié)果產(chǎn)生誤差，使得各種陽離子濃度總和和各種陰離子濃度總和往往不相等，但是差值應(yīng)在一定的允許范圍內(nèi)，一般認(rèn)為小于2%是允許的?？?/p>

7、由下式計算：因此，此水樣數(shù)據(jù)總體符合電荷平衡，數(shù)據(jù)在誤差范圍內(nèi)，可參考計算。2.含鹽量與溶解固體的校核水的含鹽量表示水中陰陽離子之和，即式中：——水中除鐵、鋁之外的所有陽離子之和——水中除溶解硅酸根外的所有陰離子之和=244-9.60-2.2-(253.20-244)+0.51×176.54=311.27mg/L所以，對含鹽量與溶解固體的校核后，其誤差為：因此，此水樣含鹽量與溶解固體相近，數(shù)據(jù)在誤差范圍內(nèi)，可參考計算。3.pH的校核實測的pH值可能存在一些誤差，因此利用水中的碳酸氫根和二氧化碳的濃度，依據(jù)碳酸平衡關(guān)系，計算水的理論pH值，借此檢查實測

8、的pH值的準(zhǔn)確性。對于4.2＜pH＜8.3的水樣，可知：其與實際測量pH的誤差為：因此，此水樣實際測定pH與