給水處理課程設計---鍋爐補給水處理系統(tǒng)初步設計.doc

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1、課程設計報告(2011—2012年度第二學期)名稱：熱力發(fā)電廠水處理題目：鍋爐補給水處理系統(tǒng)初步設計院系：環(huán)境科學與工程學院班級：應化0902學號：200905020209學生姓名：韓停停指導教師：宋曉芳設計周數(shù)：1成績：日期：2012年6月目錄第一章給水處理工程課程設計任務書3設計的目的3原始資料4設計要求4第二章設計計算書5第一節(jié)水質(zhì)校核計算51.陰陽離子含量的審查52.含鹽量與溶解固體的校核63.pH的校核64.硬度的校核75.堿度的校核7第二節(jié)水處理工藝確定7一.預處理系統(tǒng)的選擇：7二、離子交換系統(tǒng)的選擇8第三節(jié)設計出力計算9一、熱力設備補給

2、水量計算9二、補給水處理系統(tǒng)出力的計算：10第四節(jié)工藝計算10一、混床的計算11二、陰床的計算：14三、除碳器的計算：18四、陽床的計算：21五濾池和澄清池的計算24第三章設計說明書25第一節(jié)電廠概況25第二節(jié)設計依據(jù)25第三節(jié)系統(tǒng)出力的確定26一各種水汽損失26二、補給水處理系統(tǒng)出力的計算：27第四節(jié)設計工藝說明及工藝原則性系統(tǒng)圖28第一章給水處理工程課程設計任務書一、設計的目的運用給水處理工程中所學到的知識，結(jié)合實際工程范例進行設計，掌握給水處理工程的設計程序，計算方法，培養(yǎng)初步的工程設計的能力。二、原始資料1、電廠規(guī)模概況：新建2×300MW凝

3、氣式發(fā)電站，采用DG1000/170-I型中間再熱自然循環(huán)汽包爐。鍋爐的額定蒸發(fā)量為1000T/h·臺，主蒸發(fā)壓力為16.68MPa，配套汽輪機為N300-165/550/555亞臨界中間再熱單軸四缸排汽沖動凝氣式汽輪機。其主要參數(shù)如下：過熱蒸汽壓力為16.17MPa，過熱蒸汽溫度為550℃。配套發(fā)電機為QFS-300-II型雙水內(nèi)冷發(fā)電機，容量為300MW。2、設計水源本廠水源為深井地下水。3、設計水質(zhì)分析項目單位分析結(jié)果分析項目單位分析結(jié)果外狀　透明二氧化碳mg/l20全固形物mg/l253.20鈣離子mg/l45.08溶解固形物mg/l244.

4、00鎂離子mg/l9.64懸浮物mg/l9.20鈉離子mg/l25.50有機物（CODMn）mg/l2.2鉀離子mg/l3.9全硅mg/l9.60氯根mg/l20.60活性硅mg/l5.60重碳酸根mg/l176.54膠體硅mg/l4.00硫酸根mg/l38.39全堿度mmol/l2.89硝酸根mg/l-全硬mmol/l3.06永硬度mmol/l0.17pH-7.2暫硬度mmol/l2.89電導率ms/cm552三、設計要求根據(jù)以上資料完成鍋爐補給水處理系統(tǒng)的初步設計。設計應包括如下三部分：1、設計任務書2、設計計算書1)水質(zhì)校核計算；2)水處理工藝

5、確定；3)設計出力計算；4)工藝計算。3、設計說明書1)電廠概況；2)設計依據(jù)；3)系統(tǒng)出力的確定；4)設計工藝說明及工藝原則性系統(tǒng)圖。第二章設計計算書第一節(jié)水質(zhì)校核計算水質(zhì)資料是選擇水處理方案和工藝系統(tǒng)、進行設備設計及確定化學藥品耗量的重要基礎資料，所以水質(zhì)資料的正確與否，直接關系到設計結(jié)果是否可靠。為了確保水質(zhì)資料準確無誤，必須在設計開始之前，對水質(zhì)資料進行必要的校核。校核．就是根據(jù)水質(zhì)各分析項目之間的關系。驗證其數(shù)據(jù)的可靠性。水分析結(jié)果的校核，一般分為數(shù)據(jù)性校核和技術性校核兩類。數(shù)據(jù)性校核是對數(shù)據(jù)進行核對，保證數(shù)據(jù)不出錯：技術性校核是根據(jù)天然水

6、中各成分的相互關系，檢查水分析資料是否符合水質(zhì)組成的一般規(guī)律，從而判斷分析結(jié)果是否正確。經(jīng)過校核如發(fā)現(xiàn)誤差較大時，應重新取樣分析。校核一般包括以下幾個方面。水中陽離子與陰離子、含鹽量和溶解固體、硬度與堿度、pH值與碳酸化合物。1.陰陽離子含量的審查根據(jù)物質(zhì)電中性原則，正負電荷的總和相等。因此，水中各種陰離子物質(zhì)的量總數(shù)必須等于各種陽離子物質(zhì)的量總數(shù)，即陽離子電荷總和為：陰離子電荷總和為：在水質(zhì)分析測定時，由于各種原因會導致分析結(jié)果產(chǎn)生誤差，使得各種陽離子濃度總和和各種陰離子濃度總和往往不相等，但是差值應在一定的允許范圍內(nèi)，一般認為小于2%是允許的?？?/p>

7、由下式計算：因此，此水樣數(shù)據(jù)總體符合電荷平衡，數(shù)據(jù)在誤差范圍內(nèi)，可參考計算。2.含鹽量與溶解固體的校核水的含鹽量表示水中陰陽離子之和，即式中：——水中除鐵、鋁之外的所有陽離子之和——水中除溶解硅酸根外的所有陰離子之和=244-9.60-2.2-(253.20-244)+0.51×176.54=311.27mg/L所以，對含鹽量與溶解固體的校核后，其誤差為：因此，此水樣含鹽量與溶解固體相近，數(shù)據(jù)在誤差范圍內(nèi)，可參考計算。3.pH的校核實測的pH值可能存在一些誤差，因此利用水中的碳酸氫根和二氧化碳的濃度，依據(jù)碳酸平衡關系，計算水的理論pH值，借此檢查實測

8、的pH值的準確性。對于4.2＜pH＜8.3的水樣，可知：其與實際測量pH的誤差為：因此，此水樣實際測定pH與