復(fù)習(xí)原電池的構(gòu)成條件.ppt

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1、復(fù)習(xí)：原電池的構(gòu)成條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。４．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)原電池總結(jié)電極反應(yīng)式的書寫總反應(yīng)方程式的書寫化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極電池多種多樣，其實(shí)質(zhì)和原理是都是通過氧化還原

2、反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。二、發(fā)展中的化學(xué)電源化學(xué)電源的發(fā)展:一次電池干電池鋅錳酸性干電池鋅錳堿性干電池二次電池蓄電池鉛酸蓄電池鎳鎘堿性蓄電池鎳氫堿性蓄電池鋰離子電池燃料電池氫氧燃料電池有機(jī)物燃料電池蓄電池氫氧燃料電池鋰電池干電池CZnG工作原理圖G1、干電池—鋅錳電池：Zn-2e-＝Zn2+NH4Cl為電解液負(fù)極（Zn）正極（Ｃ）MnO2作用：除去產(chǎn)生的Ｈ２干電池1、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池。2、是一種一次性電池，放完電以后不能再使用，也就是內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。3、缺點(diǎn)：電池在使用的過程中，鋅會(huì)逐漸融解

3、，最后內(nèi)部糊狀電解質(zhì)會(huì)泄漏出來，使得電器被腐蝕。為了防止泄漏電解質(zhì)，外殼用金屬筒或者塑料筒。Ｐ37學(xué)與問：注意：使用完畢要及時(shí)從用電器中取出、不可久置、應(yīng)保存在陰涼干燥處．堿性鋅錳電池：電解液由NH4Cl換為KOH．2.充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復(fù)使用至一定的周期。鉛蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中。充電電池——鉛蓄電池負(fù)極（Pb）正極（PbO2）電解質(zhì)溶液（稀H2SO4）放電時(shí):負(fù)極：Pb+SO42--2e-＝PbSO

4、4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O總：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電鎳鎘充電電池：它是一種體積少，具有殘留性記憶的充電電池，可重復(fù)使用500次以上。它以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，KOH為電解液。廣泛用于收錄機(jī)、無線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等，但有毒。鎳氫充電電池:無污染鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、攝像機(jī)等低功耗電器的主流。3.燃料電池燃料電池的特點(diǎn)：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電

5、極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池1.氫氧燃料電池(1)堿性介質(zhì)正負(fù)兩極都是鉑電極或活性炭電極，有催化性能電解液一般為40%的KOH溶液2H2+4OH--4e-＝4H2O正極：O2+2H2O+4e-＝4OH-2H2+O2＝2H2O電池總反應(yīng)式：負(fù)極：有水生成.電解質(zhì)溶液的PH將變?。?）酸性介質(zhì)正負(fù)兩極仍是鉑電極或活性炭電極，有催化性能電解液為H2SO4等時(shí),負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O有水生成.電解質(zhì)溶液的PH將增大1、燃料電池(氫氧燃料電

6、池)（1）堿性介質(zhì)負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O（2）酸性介質(zhì)負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O2其他燃料電池：甲烷燃料電池:該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)：負(fù)極：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-＝8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O電解液的PH將變?。〗Y(jié)：電極反應(yīng)式書寫的技巧（1）將

7、氧化還原反應(yīng)方程式分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，還原反應(yīng)為正極反應(yīng)（2）兩極反應(yīng)的電荷守恒、元素守恒，兩極反應(yīng)的電子得失守恒。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，配平兩極反應(yīng)以及確定氧化產(chǎn)物和還原反應(yīng)的存在形式。（3）首先寫出較易寫出的電極反應(yīng)式，然后用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式[練習(xí)]隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極１．鋰

8、電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（）A、Li