金剛石、石墨、無定形碳2.ppt

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1、第二課時：碳的化學性質(zhì)教學目標認識碳的化學性質(zhì)。自學課本P110—P111內(nèi)容思考《基訓》P77預習題古代書畫作品為什么可以流傳至今？在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定一、常溫下的穩(wěn)定性：碳的單質(zhì)有很多種，是否都在常溫下穩(wěn)定？分析廣告語：“鉆石恒久遠一顆永流傳”說明了什么？碳單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定哈！真香啊哦嗬!栽了二、可燃性1、與充足的O2的反應：2、與不充足的O2的反應：C+O2CO2點燃2C+O22CO點燃(放出熱量)(放出熱量)反應物的量不同，產(chǎn)物不同碳可作燃料三、還原性↑黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。實驗。酒精燈上加網(wǎng)罩

2、的目的：使火焰集中，并提高溫度。彈簧夾實驗完畢時，先撤導管，再熄滅酒精燈。防止石灰水倒流，引起試管炸裂。撤導管后并用彈簧夾夾緊膠皮管，待試管冷卻再把試管里的粉末倒出。目的：防止氧氣進入試管，灼熱的銅被氧化成氧化銅。置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應★反應的化學方程式為:2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧，被還原發(fā)生還原反應得氧，被氧化發(fā)生氧化反應氧化劑還原劑具有氧化性具有還原性煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應，生成一氧化碳.該反應要吸收熱量,溫度降低.高溫CO2+C2CO還原性：

3、C+CO22CO問題：碳可以奪取CuO、CO2中的氧元素，它還能奪取其它氧化物中的氧元素嗎？高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2高溫碳可用于冶煉金屬總結(jié)碳的化學性質(zhì)：1.常溫下有穩(wěn)定性2.升溫后有可燃性和還原性碳與氫氣的比較H2C可燃性2H2+O22H2OC+O2CO22C+O22CO相似還原性H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑不同點產(chǎn)物H2O產(chǎn)物CO2或CO點燃點燃加熱高溫點燃想一想：通風良好的煤爐中的主要反應有哪些？2C+O22CO點燃C+O2CO2點燃高溫C+CO22COH2和C還原CuO實驗比

4、較實驗裝置圖H2和C還原CuO實驗比較實驗裝置圖試一試碳具有：a、可燃性b、氧化性c、還原性d、常溫下性質(zhì)穩(wěn)定（D）A:只有aB:a和cC:a和dD:a、c和d討論怎樣證明純凈的金剛石和石墨都是由碳元素組成的？答：高溫下將純凈的金剛石和石墨燃燒，得到的唯一產(chǎn)物都是CO2。證明純凈的金剛石和石墨都是由碳元素組成的。