《水溶液中的離子平衡》質(zhì)量檢測.doc

《《水溶液中的離子平衡》質(zhì)量檢測.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、《水溶液中的離子平衡》質(zhì)量檢測第I卷（共48分）一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1.(2010天津卷）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)2.25℃時，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH

2、－；ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低，Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4，c(H+)增大，Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變D.將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變3.（2010福建卷）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，、、、可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C．由0．1mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元酸HA溶液的p

3、H＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-4.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)5.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是A.溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(A

4、—)＞c(OH—)＞c(H＋)B.若c(OH—)＞c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H＋)C.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)D.若溶液中c(A—)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性6.常溫時，以下4種溶液pH最大的是A.0.01mol·L－1氨水溶液B.0.02mol·L－1氨水與0.02mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液C.0.03mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體

5、積混合液7.常溫下，水的離子積為Kw＝1.0×10-14，下列說法正確的是20090508A.在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/LB.將pH＝1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝D.若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7。8.要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶

6、于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的9.下列說法正確的是A.中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:16B.常溫下，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中c(NH4＋)與c(SO42－)之比為2:1C.相同溫度下，1mol·L－1氨水與

7、0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2:1D.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:110.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是11.常溫下，pH＝11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是A.堿的濃度大于鹽酸的濃度B.反應(yīng)后溶液的pH＜7C.若堿為NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋D.若堿為NH3·H2O，反應(yīng)后的溶液中NH4＋、NH3·H2O與N

8、H3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L12.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的