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1、元素周期表【考點梳理】1.元素周期表中，橫行稱為_周期_，縱行稱為_族_。其中族分為主族_與_副族__。2.堿金屬元素性質(zhì)的遞變2.1堿金屬元素包括：___Li、Na、K、Rb、Cs______________。2.2堿金屬的物理性質(zhì)：相似性：____銀白_____色（銫略帶金色光澤），硬度__柔軟_、有__延展性__，密度__小____（只有銣銫密度大于水），熔點_低_____（除鋰外都低于水的沸點），導電、導熱。遞變規(guī)律：從鋰到銫，密度呈_增大____趨勢（但__K___反常），沸點逐漸_降低____，硬度逐漸__減小__（Li不易用小刀切開，其它
2、軟）。2.3堿金屬的化學性質(zhì)：相似性：單質(zhì)都是較強的____還原_____劑，都能與_____O2____等非金屬單質(zhì)以及___H2O______反應，其氫氧化物都是可溶于水的_____強____堿。遞變規(guī)律：從鋰到銫金屬性逐漸____增強_____。原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸___增多___，原子半徑逐漸__增大____，原子核對最外層電子的引力逐漸____減弱_____，失電子能力逐漸___增強___，即元素的金屬性逐漸_增強。3.鹵族元素性質(zhì)的遞變3.1單質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)遞變3.2Cl2、Br2、I2與不同溶劑所形成的溶液
3、的顏色：水苯（或汽油）四氯化碳Cl2Br2I23.3鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似性：單質(zhì)都是較強的__氧化_____劑，都能與__H2___等反應，其最高價氧化物所對應的水化物是_強酸__。遞變規(guī)律：從氟到碘非金屬性逐漸___增強______。原因：由氟到碘，核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力應逐漸___減弱______；同時電子層數(shù)依次___增多______，原子半徑逐漸_____增大____，原子核對最外層電子的吸引力應逐漸__減弱_______。由于原子半徑的增大____減弱_____了核電荷數(shù)的增加對電子吸引的影響，因此，原子核對最外層電子
4、的吸引力逐漸_減弱________，,使原子獲得電子的能力依次_____減弱____，失去電子的傾向依次_增強________。即單質(zhì)的氧化性逐漸_減弱________，而其離子的還原性逐漸__增強_______。4.元素周期表中各個周期的元素個數(shù)分別為：2，8，8，18，18，325.核素、同位素的定義與區(qū)分，平均相對原子量的計算方法?！净A(chǔ)練習】*周期與族*1.有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2答案：C解析：ⅦA的元素應為易得電子形成稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且離
5、子價態(tài)為-1價，故H應該顯-2價。2.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25答案：D解析：若是短周期元素，則為x+1，若為第四第五周期，由于過渡金屬存在，故為x+8，若為第六周期元素，由于鑭系收縮，故為x+251.下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是A.原子核外N層比M層少8個電子的元素B.原子核外L層比M層多一個電子的元素C.最高價為+6價的元素D.無負化合價的元素答案：B解析：A錯，描述的元素為Ti，是副族元素；B對，描述的元素
6、為Cl，為第三周期VIIA的元素；C錯，Cr最高化合價也可達到6，但是副族元素；D錯，金屬離子均無負化合價，比如Cu，F(xiàn)e,他們均為副族元素。2.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤答案：A解析：此題告訴我們要注意的知識點有,對于元素周期表,需記清楚每個周期的元素個數(shù),以及同周主族元素的序數(shù)之間的關(guān)系.以三列數(shù)字為代表:IA族元素個數(shù)0族1H22He3Li810Ne11Na818Ar19K1
7、836Kr37Rb1854Xe55Cs3286Rn87Fr32(目前無32,排滿后為32)118X(還未發(fā)現(xiàn)的元素)116元素，可推知其在第VIA族（與188號元素相隔2個位置），第七周期（87到118之間），所以①③⑤正確。備注:必須提出的是,這三列數(shù)字可以有更多的應用.記住這三列數(shù)字后,知道某元素的序數(shù),可以通過它的序數(shù)判斷該元素在哪個周期,也可以推算出該元素在哪一族.如114號元素,因為在87與118之間,因此,114號元素是第七周期的元素,且因118號元素是0族,則117號元素是VIIA族...所以114號元素是VIIA族元素。*半徑比較*3.
8、有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑
