資源描述：
《初中化學(xué)競(jìng)賽.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、元素周期表【考點(diǎn)梳理】1.元素周期表中，橫行稱為_(kāi)周期_，縱行稱為_(kāi)族_。其中族分為主族_與_副族__。2.堿金屬元素性質(zhì)的遞變2.1堿金屬元素包括：___Li、Na、K、Rb、Cs______________。2.2堿金屬的物理性質(zhì)：相似性：____銀白_____色（銫略帶金色光澤），硬度__柔軟_、有__延展性__，密度__小____（只有銣銫密度大于水），熔點(diǎn)_低_____（除鋰外都低于水的沸點(diǎn)），導(dǎo)電、導(dǎo)熱。遞變規(guī)律：從鋰到銫，密度呈_增大____趨勢(shì)（但__K___反常），沸點(diǎn)逐漸_降低____，硬度逐漸__減小__（Li不易用小刀切開(kāi)，其它
2、軟）。2.3堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：相似性：?jiǎn)钨|(zhì)都是較強(qiáng)的____還原_____劑，都能與_____O2____等非金屬單質(zhì)以及___H2O______反應(yīng)，其氫氧化物都是可溶于水的_____強(qiáng)____堿。遞變規(guī)律：從鋰到銫金屬性逐漸____增強(qiáng)_____。原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸___增多___，原子半徑逐漸__增大____，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸____減弱_____，失電子能力逐漸___增強(qiáng)___，即元素的金屬性逐漸_增強(qiáng)。3.鹵族元素性質(zhì)的遞變3.1單質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)遞變3.2Cl2、Br2、I2與不同溶劑所形成的溶液
3、的顏色：水苯（或汽油）四氯化碳Cl2Br2I23.3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性：?jiǎn)钨|(zhì)都是較強(qiáng)的__氧化_____劑，都能與__H2___等反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是_強(qiáng)酸__。遞變規(guī)律：從氟到碘非金屬性逐漸___增強(qiáng)______。原因：由氟到碘，核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力應(yīng)逐漸___減弱______；同時(shí)電子層數(shù)依次___增多______，原子半徑逐漸_____增大____，原子核對(duì)最外層電子的吸引力應(yīng)逐漸__減弱_______。由于原子半徑的增大____減弱_____了核電荷數(shù)的增加對(duì)電子吸引的影響，因此，原子核對(duì)最外層電子
4、的吸引力逐漸_減弱________，,使原子獲得電子的能力依次_____減弱____，失去電子的傾向依次_增強(qiáng)________。即單質(zhì)的氧化性逐漸_減弱________，而其離子的還原性逐漸__增強(qiáng)_______。4.元素周期表中各個(gè)周期的元素個(gè)數(shù)分別為：2，8，8，18，18，325.核素、同位素的定義與區(qū)分，平均相對(duì)原子量的計(jì)算方法。【基礎(chǔ)練習(xí)】*周期與族*1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2答案：C解析：ⅦA的元素應(yīng)為易得電子形成稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且離
5、子價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故H應(yīng)該顯-2價(jià)。2.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25答案：D解析：若是短周期元素，則為x+1，若為第四第五周期，由于過(guò)渡金屬存在，故為x+8，若為第六周期元素，由于鑭系收縮，故為x+251.下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是A.原子核外N層比M層少8個(gè)電子的元素B.原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素C.最高價(jià)為+6價(jià)的元素D.無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素答案：B解析：A錯(cuò)，描述的元素為T(mén)i，是副族元素；B對(duì)，描述的元素
6、為Cl，為第三周期VIIA的元素；C錯(cuò)，Cr最高化合價(jià)也可達(dá)到6，但是副族元素；D錯(cuò)，金屬離子均無(wú)負(fù)化合價(jià)，比如Cu，F(xiàn)e,他們均為副族元素。2.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；④沒(méi)有放射性；⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤答案：A解析：此題告訴我們要注意的知識(shí)點(diǎn)有,對(duì)于元素周期表,需記清楚每個(gè)周期的元素個(gè)數(shù),以及同周主族元素的序數(shù)之間的關(guān)系.以三列數(shù)字為代表:IA族元素個(gè)數(shù)0族1H22He3Li810Ne11Na818Ar19K1
7、836Kr37Rb1854Xe55Cs3286Rn87Fr32(目前無(wú)32,排滿后為32)118X(還未發(fā)現(xiàn)的元素)116元素，可推知其在第VIA族（與188號(hào)元素相隔2個(gè)位置），第七周期（87到118之間），所以①③⑤正確。備注:必須提出的是,這三列數(shù)字可以有更多的應(yīng)用.記住這三列數(shù)字后,知道某元素的序數(shù),可以通過(guò)它的序數(shù)判斷該元素在哪個(gè)周期,也可以推算出該元素在哪一族.如114號(hào)元素,因?yàn)樵?7與118之間,因此,114號(hào)元素是第七周期的元素,且因118號(hào)元素是0族,則117號(hào)元素是VIIA族...所以114號(hào)元素是VIIA族元素。*半徑比較*3.
8、有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽(yáng)離子X(jué)、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑
