四川省江油中學2022-2023學年高一下學期期中考試化學 Word版含解析

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四川省江油中學2022級高一下學期半期檢測化學試題滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.化學與我們的生活息息相關，下列說法正確的是A.難溶于水，醫(yī)療上可用作X射線透視腸胃的內服藥“鋇餐”B.石墨烯、碳納米管、富勒烯是同素異形體，它們均為傳統(tǒng)無機非金屬材料C.氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑D.的導電性很好，可用于制作光導纖維【答案】C【解析】【詳解】A．BaCO3難溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金屬離子鋇離子，醫(yī)療上不可用作X射線透視腸胃的內服藥“鋇餐”，A錯誤；B．石墨烯、碳納米管、富勒烯是同素異形體，它們均為新型無機非金屬材料，B錯誤；C．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑，C正確；D．不導電，但具有良好的光學性能，可用于制作光導纖維，D錯誤；故選C。2.在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.2mol/(L·min)Cv(NH3)=0.15mol/(L·min)D.v(H2)=0.005mol/(L·s)【答案】B【解析】【詳解】比較生成氨的速率快慢，應該用同種物質比較，且單位統(tǒng)一，A中v(H2)=0.1mol/(L·min)，B中v(N2)=0.2mol/(L·min)，由各物質化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(H2)=3v(N2)=0.2mol/(L·min)×3=0.6mol/(L?min)，C中v(NH3)=0.15mol/(L·min)

1，由各物質化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(H2)=v(NH3)=0.15mol/(L·min)×=0.225mol/(L·min)，D中v(H2)=0.005mol/(L·s)×60min/s=0.3mol/(L·min)，則B反應速率最快，故選B。3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.用漂白紙漿B.由二氧化硅制晶體硅C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中的參與酸雨的形成【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用漂白紙漿利用的是SO2的漂白性，而與氧化還原反應無關，A符合題意；B．由二氧化硅制晶體硅，發(fā)生的反應為，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒利用了其強氧化性的性質，涉及到氧化還原反應，C不符合題意；D．大氣中的參與酸雨的形成，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，D不符合題意；答案選A。4.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液裝置ACO2稀鹽酸BNO稀NaOH溶液CNH3水DCO2飽和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．CO2

2與稀鹽酸不反應，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；B．NO與稀NaOH溶液不反應，且在NaOH溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量NaOH溶液，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，不能形成噴泉，B項錯誤；C．NH3極易溶于水，向圓底燒瓶中擠入少量水會造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小﹐能形成噴泉，C項正確；D．CO2與飽和NaHCO3溶液不反應，且在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤；故選C。5.下列措施對改變反應速率的影響正確的是A.與稀鹽酸反應，加入NaCl溶液，不會改變反應速率B.在工業(yè)合成氨反應中，溫度和容器容積一定時，增加氮氣的量，能增大反應速率C.溶液與溶液反應，加入KCl固體，將加快反應速率D.Zn與稀硫酸反應制取，改用98%的濃硫酸將加快的生成速率【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3與稀鹽酸反應，加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，溶液中H+濃度降低，化學反應速率減小，A錯誤；B．在工業(yè)合成氨3H2g+N2g?2NH3g反應中，溫度和容器容積一定時，增加氮氣的量，活化分子數目增多，有效碰撞幾率增大，化學反應速率增大，B正確；C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應，實質為Ba2++SO=BaSO4↓，加入KCl固體，不影響離子濃度，化學反應速率不變，C錯誤；D．Zn與稀硫酸反應制取H2，改用98%的濃硫酸，將生成SO2氣體，不會生成H2，D錯誤；故選B。6.某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法正確的是

3A.該電池能夠將化學能全部轉化為電能且產物是水，屬于環(huán)境友好電池B.a電極為負極，發(fā)生還原反應C.正極上反應的電極反應式為：O2+2H2O+4e?=4OH?D.該電池工作時，電子從a極經外電路向b電極移動【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O，該反應產物是水，反應過程對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但不能將化學能全部轉化為電能，部分化學能轉化為熱能，故A錯誤；B．氫氧燃料電池中通入燃料(H2)的一極為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應（電解質溶液為），則正極電極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?，故C正確；D．氫氧燃料電池工作時b為正極，a為負極，電子從a極經外電路向b電極移動，故D正確；故選D。7.下列實驗能達到相應實驗目的的是A．驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B．用如圖的方法收集NO2氣體C．實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3D．用如圖的方法處理SO2這種尾氣A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖和濃硫酸混合，蔗糖變黑炭化證明濃硫酸具有脫水性，高錳酸鉀溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，證明濃硫酸具有強氧化性，故選A；B．二氧化氮氣體的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，用圖示裝置收集二氧化氮，應該從長導管進氣，故B錯誤；C．實驗室用加熱NH4Cl和氫氧化鈣固體混合物方法制備NH3，故C錯誤；D．亞硫酸氫鈉和二氧化硫不反應，不能用亞硫酸氫鈉溶液吸收二氧化硫，故D錯誤；

4選A。8.已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A.該反應斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量B.該反應若生成2molAB2(g)時，放出的熱量為(E1-E2)kJC.該反應過程中有極性鍵的斷裂和形成D.該反應的進行一定需要加熱或點燃【答案】A【解析】【詳解】A．由圖示可知，該反應為放熱反應，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，A正確；B．該反應若生成2molAB2(g)時，吸收熱量為(E1-E2)kJ，B錯誤；C．該反應過程中斷開A2、B2中的非極性鍵，形成AB2中的極性鍵，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，但吸熱反應也有可能常溫就能進行，不一定需要加熱或點燃，D錯誤；故答案選A。9.如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變細，B極逐漸變粗，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的A.A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸B.A是Cu、B是Al、C為CuSO4溶液C.A是Zn、B是石墨、C為AgNO3溶液D.A是石墨、B是Fe、C為FeCl3溶液【答案】C【解析】

5【分析】原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，A極逐漸變細則A為負極，B極逐漸變粗則B為正極；【詳解】分析可知，A為負極，B為正極，A．Zn的金屬性比Cu活潑，與稀硫酸組成原電池時Zn做負極，失電子生成鋅離子，A極變細，由于得電子能力：H+>Cu2+，B極產生氫氣，B極不變粗，A錯誤；B．Al的金屬性比Cu活潑，A為正極，銅離子得電子生成銅，A極變粗，B為負極，B極變細，B錯誤；C．石墨是惰性電極，B為正極，銀離子得電子生成Ag，B極變粗，A為負極，Zn失電子生成鋅離子，A極變細，C正確；D．Fe與FeCl3溶液反應生成FeCl2，A是石墨為正極，質量不變，B是Fe為負極，Fe失電子生成亞鐵離子，B極變細，D錯誤；故選：C。10.為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.含2的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，有1生成B.標況下，1molFe粉與足量的S粉加熱充分反應，轉移電子數為C.與足量的水充分反應后的形成的分子數為D.物質的量濃度為的溶液中，含有的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，含2的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，參與反應硫酸小于2mol，生成的物質的量小于1mol，故A錯誤；B．Fe與S反應生成FeS，1molFe粉與足量的S粉加熱充分反應，轉移電子數為，故B正確；C．SO2與水反應生成亞硫酸是可逆反應，且亞硫酸發(fā)生部分電離，與足量的水充分反應后的形成的分子數小于，故C錯誤；D．沒有明確溶液體積，不能計算物質的量濃度為的溶液中的數目，故D錯誤；選B。

611.下列說法中正確的是A.氮氣化學性質不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.氮氣與氧氣在汽車內燃機中高溫反應，氧氣過量直接生成C.植物直接吸收利用空氣中的和作為肥料，實現氮的固定D.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有硝酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣化學性質不活潑，原因是N≡N鍵能大，N2很穩(wěn)定，A錯誤；B．氮氣與氧氣在汽車內燃機中高溫反應生成NO，NO進一步被氧氣氧化生成NO2，B錯誤；C．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，C錯誤；D．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有：放電時氮氣被O2氧化產生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應產生HNO3，硝酸進一步轉變?yōu)橄跛猁}，即存在轉化關系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，D正確；故選D。12.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列情況代表該反應已達平衡的是A.H2和I2全部轉化為HIB.混合氣體顏色不再發(fā)生變化C.H2、I2、HI三者的濃度相等D.容器內壓強不再發(fā)生變化【答案】B【解析】【詳解】A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應是可逆反應，反應物的轉化率小于100%，A項不符合題意；B．混合氣體顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質的濃度不再改變，B項符合題意；C．H2、I2、HI三者的濃度相等，不能說明該反應達到平衡，C項符合題意；D．該反應是氣體體積系數不變的反應，體系壓強與氣體物質的量成正比，故壓強一直不變化，D項不符合題意；故答案選B。13.下列實驗現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論

7A向久置于空氣中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3溶液變質了B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向久置于空氣中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能說明Na2SO3溶液變質了，故A錯誤；B．Fe3+和KSCN溶液反應生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色，根據實驗現象知，原溶液中含有Fe3+，故B正確；C．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，干擾CO2和硅酸鈉溶液反應，且HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，根據實驗現象不能判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．加入稀NaoH溶液生成NH3·H2O，沒有NH3生成，所以試紙不變藍，要想得到NH3，需要加熱，故D錯誤；故選B。14.向溶液中通入，溶液仍澄清；若將溶液分別盛在甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入新制氯水，向乙試管中加入燒堿溶液，然后分別通入，結果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結論是（）A.兩支試管中的白色沉淀均為B.兩支試管中的白色沉淀均為C.具有還原性，且屬于酸性氧化物D.能氧化新制氯水中的物質【答案】C【解析】【分析】本題分析：通入甲試管中的被新制氯水氧化：

8，故生成的白色沉淀是；通入乙試管中的首先與NaOH反應生成，與反應可生成白色沉淀?！驹斀狻緼．兩支試管中的白色沉淀一個為，一個為，故A項錯誤；B．兩支試管中白色沉淀一個為，一個為，故B項錯誤；C．具有還原性，且屬于酸性氧化物，故C項正確；D．能還原新制氯水中的物質，故D項錯誤；故答案為C?！军c睛】、均為白色沉淀，前者不溶于稀鹽酸，而后者溶于稀鹽酸。將通入溶液或溶液中不生成沉淀，但在強氧化性環(huán)境［如酸化的溶液］中，可被氧化為，能與反應生成沉淀。第II卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括2小題，共26分)15.填空。（1）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請分析圖中數據，回答下列問題。①該反應的化學方程式為___________。②該反應進行到4min時，B的平均反應速率為___________，A的轉化率為___________。③4min時，反應是否達到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min時，正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。（2）如圖所示

9負極為___________(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應式：___________。（3）根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：①H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為___________kJ；②圖中甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：___________?！敬鸢浮浚?）①.2A?B②.0.025mol/(L·min)③.50%④.否⑤.=（2）①.鋁片②.（3）①.245②.乙>甲>丙【解析】【小問1詳解】①4min時，A的轉化量：B的轉化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全轉化為B，該反應是可逆反應，方程式為：2A?B；②該反應進行到4min時，B的平均反應速率為=0.025mol/(L·min)，A的轉化率為=50%；③4min后A和B的物質的量還在變化，說明反應沒有達到平衡，16min時，A和B的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，正反應速率=逆反應速率?！拘?詳解】在堿性介質中鋁能夠反應，鎂不反應，所以鋁作負極，鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為?！拘?詳解】①由題目可知，lmolH2與0.5molO2斷鍵時吸收的熱量為685kJ能量，生成1mol水時放出930kJ能量，所以H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為930kJ-685kJ=245kJ；

10②分子分裂為原子，需要吸收能量，所以乙的能量大于甲，原子重新組合為新的分子，要釋放能量，所以乙的能量大于丙，又因為該反應為放熱反應，所以丙的能量小于甲，所以甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：乙>甲>丙。16.物質的類別和核心元素的化合價是學習研究物質性質的兩個重要角度。根據硫元素的價類二維圖回答下列問題：（1）Z為鈉的正鹽，在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑，當Z作氧化劑時，理論上可被還原為___________(填字母)。A．B．C．D．E．（2）S在周期表的位置是___________；X的電子式為___________；X與Y反應可生成淡黃色固體，反應的化學方程式為___________，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。（3）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應中W表現的性質是___________，該反應中每轉移電子，生成標準狀況下氣體的體積為___________L。【答案】（1）A、B（2）①.第三周期VIA族②.③.2H2S+SO2=3S↓+2H2O④.2：1（3）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氧化性、酸性③.22.4【解析】【小問1詳解】Z為鈉的正鹽，且硫元素化合價為+4，則為Na2SO3；Na2SO3中硫元素處于中間價態(tài)，在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑，當Na2SO3作氧化劑時，硫元素化合價降低，反應后硫元素化合價低于+4，故理論上可被還原為A．，B．；故選AB；【小問2詳解】S為16號元素，在周期表的位置是第三周期VIA族；為-2價硫的氫化物，為硫化氫是共價化合物，其電子式為；Y為+4價硫的氧化物，為二氧化硫，硫化氫與二氧化硫反應可生成淡黃色固體硫單質和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應中2

11個硫化氫分子中硫化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧化產物硫、1個二氧化硫分子發(fā)生還原反應生成還原產物硫，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；【小問3詳解】W的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸與銅單質在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應為濃硫酸和金屬單質的反應，體現其酸性，反應后部分硫元素化合價降低，體現濃硫酸的強氧化性，故濃硫酸表現的性質是氧化性、酸性；反應中電子轉移關系為SO2~2e-，故該反應中每轉移電子，生成標準狀況下二氧化硫1mol，氣體的體積為22.4L。三、(本題包括2小題，共22分)17.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應是百味之首。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質，實驗室中提純的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作I需要使用的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）溶液a和溶液b分別為___________溶液和___________溶液，加入過量溶液b的目的是___________和___________(用離子方程式表示)。（3）說明溶液c已經足量的現象為___________。（4）稱取精鹽，配制成溶液；量取與的溶液反應，消耗溶液的體積為，則該精鹽樣品中的質量分數是___________?！敬鸢浮浚?）玻璃棒、漏斗、燒杯（2）①.BaCl2②.Na2CO3③.Ba2++CO=BaCO3↓④.Ca2++CO=CaCO3↓（3）溶液中不再產生氣體（4）97.5%【解析】【小問1詳解】操作I需要使用的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯，答案：玻璃棒、漏斗、燒杯；【小問2詳解】

12Na2CO3除Ca2+，BaCl2除SO，因為過量的Ba2+需要用Na2CO3除去，所以BaCl2先加入，Na2CO3后加入所以試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，加入過量溶液b的目的是除去Ca2+及過量的Ba2+，離子方程式：Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓，答案：BaCl2；Na2CO3；Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓；【小問3詳解】說明溶液c為鹽酸，目的是中和溶液中過量的NaOH和Na2CO3，調節(jié)溶液呈中性，當溶液中溶液中不再產生氣體，說明鹽酸已過量，答案：溶液中不再產生氣體；【小問4詳解】，0.048g精鹽中含有NaCl：mol，該精鹽樣品中的質量分數，答案：97.5%。18.某同學在用稀硫酸與鐵塊制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。（2）實驗室中現有NaNO3、Mg(NO3)2、AgNO3、KNO3等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)。（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鐵塊的反應瓶中，收集產生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V817.5V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=___________，V6=___________；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：

13_______?！敬鸢浮浚?）CuSO4與Fe反應產生的Cu與Fe形成Fe—Cu原電池，加快了氫氣產生的速率（2）AgNO3（3）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鐵塊的表面積等（4）①.30②.10③.加入的CuSO4較多時，生成的單質Cu會沉積在鐵塊的表面，降低了鐵塊與溶液的接觸面積【解析】【小問1詳解】CuSO4與Fe反應產生的Cu與Fe形成Fe—Cu原電池，加快了氫氣產生的速率?！拘?詳解】如形成原電池反應，所加硫酸鹽對應的金屬應比鋅的活潑性弱，加人AgNO3溶液時發(fā)生反應Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，置換出來的Ag作為正極和鋅構成原電池也能加快反應速率。【小問3詳解】升高溫度、增大固體表面積或適當增大硫酸溶液的濃度均可加快反應速率。【小問4詳解】①為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，須確保硫酸的濃度相等、加入的鋅粒相同，因此加入的硫酸必須一樣多，故V1=V2=V3=V4=V5=30mL；加入的飽和CuSO4溶液和水的體積之和也必須一樣大，由F組可知二者體積之和應為20mL，故V6=10；③加入的CuSO4較多時，生成的單質Cu會沉積在鐵塊的表面，降低了鐵塊與溶液的接觸面積。四、計算題(本題包括3小題，共10分)19.若64.0gCu與一定量的濃HNO3溶液反應，當Cu反應完時，共產生標準狀況下的4.48L氣體(NO和NO2)。（1）寫出Cu與濃硝酸反應的離子方程式___________。（2）則消耗的HNO3溶液中溶質的物質的量為___________。【答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑（2）2.2mol【解析】【小問1詳解】Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，答案：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑；【小問2詳解】

14Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，隨反應進行，硝酸濃度減小，Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，64.0gCu為，根據原子守恒生成1molCu(NO3)2，標準狀況下的4.48L氣體(NO和NO2)為，根據N原子守恒，消耗HNO3溶液的物質的量為1mol+0.2mol=2.2mol，答案：2.2mol。20.20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現明顯渾濁，反應的化學方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應的速率增大為原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁現象所需時間為多少？_______【答案】15s【解析】【詳解】化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min(即120s)后溶液中明顯出現渾濁；已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30°℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的，則同樣的反應出現混濁需要的時間為120s×=15s。21.已知空氣中SO2的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L，可通過下列裝置定量分析空氣中SO2的含量。該組同學查閱資料得知測定原理為，若從氣體通入起計時直到廣口瓶中溶液藍色恰好褪去結束，用時5min。已知空氣的流速為，則該地空氣中的含量是___________(結果精確到0.001)。【答案】0.027【解析】【詳解】通入空氣的體積為：60s/min×5min×200mL?s-1=60000mL，即為60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5mol×64g/mol=1.6×10-3g

15，即為1.6mg，故該地空氣中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027mg?L-1，答案：0.027。

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