四川省仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版無答案.docx

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高二化學(xué)試題第I卷(選擇題)一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對于ΔH>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知：，則氫氣的燃燒熱為B.已知：(s，紅磷)(s，白磷)，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為D.已知：，，則4.已知(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A.B.C.因固體溶于水吸熱，所以D.相同條件下，的比的大5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱6.如圖所示，下列敘述正確的是A.生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B.生成要吸收571.6kJC.　 D.　7.反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放90kJ能量8.反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C.2min末時的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的9.下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積分子總數(shù)增加⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次數(shù)增大⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子的碰撞A.①②⑤B.③④C.③④⑥D(zhuǎn).②③④10.在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D. 11.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)12.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法不正確的是（）A.對反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=2B.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化13.、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)大小順序?yàn)锽.該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益 C.恒容條件下，增加N2初始用量，增大D.其他條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，則增大14.密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A.縮小容器的容積后，平衡正向移動B.重新平衡后O2的濃度不變C.重新平衡后CaO的量不變D.重新平衡后CaO2的量不變15.反應(yīng)　，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CD.B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16回答下列問題：（1）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和相應(yīng)的能量圖如圖。已知：a，b，c，d，e均表示能量值。①選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“減少”)過程中的能耗，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_____。②該反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，請寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。 （2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合并在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_____。（3）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨的能量變化如圖所示，則熱化學(xué)方程式為　_____。（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)198360498①已知1mol白磷完全燃燒生成固態(tài)的反應(yīng)熱，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_____。②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_____kJ。17.實(shí)驗(yàn)一：已知，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計如下(所取溶液體積均為10mL)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃①250.10.1 ②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號)；若同時選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測定混合液變渾濁的時間，可探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知，乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表)。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸005mol/LKMnO4溶液1302.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中_____，_____。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____。（4）在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____的影響。（5）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入_____(填字母)。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水18.一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。 （1）升高溫度，體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____。（3）某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)。圖中方案還需補(bǔ)充的是_____(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。（4）在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與濃度關(guān)系分別為：，，設(shè)達(dá)到平衡時，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用、表示)。19.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。