中考化學(xué)考點知識梳理5

《中考化學(xué)考點知識梳理5》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算知識梳理1.利用_________的化學(xué)方程式，才能進(jìn)行計算，每個方程式各物質(zhì)間都有固定的_________，質(zhì)量比_________相等，但等號左右質(zhì)量比之和_________相等，根據(jù)反應(yīng)中的一種反應(yīng)物或_________的質(zhì)量，來計算另一種反應(yīng)物或生成物的_________。在計算過程中要以_________定律為基礎(chǔ)，利用正確的反應(yīng)為依據(jù)。答案：正確質(zhì)量比不一定一定生成物質(zhì)量質(zhì)量守恒2.在2H2+O22H2O反應(yīng)中，_______份質(zhì)量的氫氣與_______份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_______份質(zhì)量的水，這

2、三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為_______。答案：432361∶8∶93.化學(xué)方程式計算的步驟主要是：①設(shè)_______；②寫_______；③擺_______；④列_______；⑤解_______；⑥答_______。答案：未知數(shù)化學(xué)方程式已知量和未知量比例式求解簡明地寫出答案疑難突破根據(jù)化學(xué)方程式的計算時應(yīng)注意些什么？剖析：（1）有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定要正確。（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計量數(shù)。（3）所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代

3、入計算。（4）計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。（5）計算中的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一。（6）解題過程要完整規(guī)范。問題探究問題怎樣利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算？探究：（1）寫的時候，通常先寫相對分子質(zhì)量，然后再寫實際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會出現(xiàn)不寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯誤的。（2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計量

4、數(shù)。（4）計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（5）計算過程中的各物理量的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。（6）必須正確書寫化學(xué)方程式，如化學(xué)式書寫不得有誤，必須配平等。（7）解題過程要完整規(guī)范。典題精講例題12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？思路解析:本題為已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。答案：解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為y。2Mg+O2====2MgO48328012gxy解之：x=8gy=20g答：消耗氧氣的質(zhì)量為8g，同時生

5、成氧化鎂的質(zhì)量為2。知識導(dǎo)學(xué)應(yīng)當(dāng)十分明確地認(rèn)識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。疑難導(dǎo)析根據(jù)化學(xué)方程式的計算應(yīng)考慮化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對分子質(zhì)量的計算是否有誤，格式是否規(guī)范。還要弄清比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量是否應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，單位是否統(tǒng)一等等。問題導(dǎo)思要根據(jù)化學(xué)方程式的計算主要涉及的兩種類型，即

6、一是根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；二是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量分析。簡單地說，就是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。首先，要說明擺出哪類質(zhì)量，根據(jù)什么列出比例式。然后要找出各代入量，注意各代入量是否必須是純凈物的質(zhì)量，如果不是純凈物的質(zhì)量,應(yīng)該怎樣換算。還要弄清計算中所用的質(zhì)量要注意什么問題；有關(guān)計算過程中的各物理量的單位要注意什么；還要檢查化學(xué)方程式書寫是否正確等等。典題導(dǎo)考綠色通道根據(jù)化學(xué)方程式計算時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)是步驟要完整，格式要規(guī)范，答案要準(zhǔn)確；三個關(guān)鍵是

7、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；注意事項是根據(jù)化學(xué)方程式計算時要注意單位統(tǒng)一。典題變式消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某消化藥品的標(biāo)記如圖5-2。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次，每次2片。幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖5-2試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？〔計算結(jié)果取整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O〕答案：1888mg