高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題12

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1、第7章第2節(jié)第2課時(shí)1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)A．9　　B．16　　C．D．25解析：根據(jù)題意　　　2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡濃度：4mol/L　0.5mol/L起始濃度：c(HI)＝平衡量＋變化量＝4mol/L＋0.5mol/L×2＝5mol/L則c(NH3)＝c(HI)起始濃度＝5mol/L根據(jù)平衡常數(shù)定義：K＝

2、c(NH3)·c(HI)＝5mol/L×4mol/L＝mol/L)2，故C項(xiàng)正確．答案：C2．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是(　　)A．減壓　　　　　　　　　B．增壓C．升溫D．加催化劑解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且放熱，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強(qiáng)或降低溫度的方法．答案：B3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，

3、H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2解析：由題中平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)為：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，增大壓強(qiáng)氫氣濃度相應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)任何反應(yīng)來說，升高溫度反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：A4．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)

4、化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：自發(fā)進(jìn)行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個(gè)非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)．答案：C5．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡

5、時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a與b的關(guān)系是(　　)A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)b.答案：A6．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝QkJ/mol，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和Q值符合圖象的是(　　)A．a(chǎn)＋b0B．a(chǎn)＋b>c　Q<0C．a(chǎn)＋b0解析：由溫度—時(shí)間圖象判斷，T2>T1(因?yàn)闇囟仍礁撸磻?yīng)速率

6、越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短)，從T1→T2，即升溫，C%降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0；由壓強(qiáng)—時(shí)間圖象判斷，p2>p1(因?yàn)閴簭?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短)，從p1→p2，加壓，C%降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則有a＋b

7、分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是(　　)A．2B．1C．3D．4解析：本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在起始物質(zhì)不同物質(zhì)的量的前提下要求達(dá)到平衡時(shí)C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)φ相等且壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)不變即物質(zhì)的量不變，因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2mol＋3×0.6mol/x＝3mol,0.4mol＋0.6mol/x＝1mol，解得x＝1.答案：B8．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3平衡濃度不改變的是(　　)A．保持溫度和容器體積不變

8、，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)解析：