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《氮族元素高中化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、氮族元素1、在氮的氧化物中,氮元素和氧元素是質(zhì)量比是7:12,則氮元素的化合價是()A+2B+3C+4D+5分析:在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:12,則物質(zhì)的量比為:==,所以此氧化物的分子式為N2O3,化合價為+3價,答案為B。2、在含有相同質(zhì)量的氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中。含氮元素的質(zhì)量比()A1:2:3:5:1B1:2:3:4:1C60:30:20:10:5D30:15:20:12:60分析:因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量相等,所以以每個分子換算成一個氧原子,則分子式就變成:
2、NO、N1/2O、N2/3O、N2/5O、N2O,得出氮元素的質(zhì)量比為:1:1/2:2/3:2/5:2,化簡得:30:15:20:12:60,答案為D。3、下列各組關(guān)系正確的是:()A原子半徑N
Bi(OH)3D酸性H3AsO4>H2SeO4>HBrO4分析:在元素周期表中,同周期元素從左到右,原子的半徑依次減小,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),堿性依次減弱。同主族元素從上往下,半徑依次增大,非金屬性
3、依次減弱,金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱,堿性依次增強(qiáng)。所以綜合上述考慮,答案應(yīng)該是B。4、下列物質(zhì)中可以升華的是()ANaIBI2CNH4ClDNaHCO3分析:升華就是物質(zhì)的加熱的過程中,固體物質(zhì)不經(jīng)過液體直接變成氣體發(fā)過程。NaI受熱較難分解;I2受熱會由固體直接變成,有升華現(xiàn)象;NH4Cl受熱會分解,生成NH3、HCl氣體,是化學(xué)變化,不是升華;NaHCO3受熱也要分解成Na2CO3、H2O、CO2,也不是升華,答案為B。5、有如下幾種銻的化合物:(
4、1)SbH3、(2)SbCl3、(3)K2H2Sb2O7、(4)(NH4)3SbO4、(5)Sb2(SO4)3,銻顯示金屬性的是(),顯示非金屬性的是()A(1)(2)(3)B(1)(2)(5)C(2)(5)D(1)(3)(4)分析:金屬一般在化合物中以陽離子的形式存在,所以銻如果在化合物中以陽離子存在,即顯示了金屬性,如果以酸根的形式存在,即顯示非金屬性,所以答案是C。6、鑒別N2和CO2氣體時,下列方法中不能采用的是()A分別通過Na2O2后,鑒別產(chǎn)物B插入燃燒的木條C分別通入澄清的石灰水D分別通入O
5、2分析:氮?dú)夂投趸级疾荒苋紵椭С秩紵?,所以插入燃燒的木條,都熄滅,不能鑒別,在常溫下,氮?dú)夂投趸级疾荒芎脱鯕馊紵?,也不能鑒別,所以答案為B、D。7、某氣體對空氣的相對密度為0.966,其相對分子質(zhì)量為()A14.0B41.6C30.0D28分析:根據(jù)阿伏加德羅定律,在同溫同壓下,氣體的分子量之比,等于其密度之比,所以此10氣體的分子量為:M=0.966×29=28,答案為D。8、除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸氣,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)操作順序是()通過濃硫酸通過加熱的氧化銅通過氫氧化鈉溶液通過濃
6、鹽酸A——B——C——D——分析:有水蒸氣存在的情況下,通過加熱的氧化銅除去H2的效果不是最佳,但除去CO2,要通過氫氧化鈉溶液,會帶出一部分的水蒸氣,所以,氫氧化鈉溶液應(yīng)該在第一個,除去CO2,再通過濃硫酸,吸收水蒸氣,最后再通過加熱的氧化銅,答案應(yīng)該是B。9、N2和O2的混合氣體置于密閉的容器中,經(jīng)電火花充分作用后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)氣體的體積無變化,則原混合氣體中N2和O2的體積比是()A1:1B小于1:1C任意比D大于1:1分析:N2和O2在電火花的作用下,發(fā)生了這樣的反應(yīng):N2+O2→
7、2NO,反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化,所以無任以任意比,體積都不會有變化,答案為C。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2在水中的溶解度為0.024,則100ml水中所能溶解的N2的質(zhì)量為()A0.04克B0.003克C0.4克D0.02克分析:氣體的溶解度是以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中最多可溶解的氣體的體積數(shù)來表示的?,F(xiàn)在N2的溶解度為0.024,即1升水中最多溶解N20.024升,則100ml水應(yīng)該可溶解0.0024升,質(zhì)量為:=0.003克,答案為B。11、對比下列兩個方程式:2F2+2H2O→4HF+O24NH3+3
8、O2→2N2+6H2O,可以得到的結(jié)論是()A水和氨在氧化還原放那應(yīng)中只能作還原劑B凡是氟和氧參加的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C氮的非金屬性比氧弱,氧的非金屬性比氟弱D按N、O、F的順序非金屬性依次減弱分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律:強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑反應(yīng),生成弱還原劑和弱氧化劑。所以得出氧化性強(qiáng)弱為:F2>O2>N2,而單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),所以非金屬性強(qiáng)弱為:F>O>N,答案為C。12、實(shí)現(xiàn)下列變化必須吸收熱量的是()A