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《福建省漳州市薌城中學(xué)2013屆高考模擬化學(xué)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、命題人：蔡春燕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23O—16C—12第I卷（必考）6．衛(wèi)生部公布了食鹽碘含量的標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起實(shí)施。氯化鈉既是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列說法正確的是A．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì)B．因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．37Cl是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:87．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．糖類物
2、質(zhì)都有甜味，有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)B．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是 A．制取少量蒸餾水B．制取少量NO2C．比較MnO2、Cl2、D．量取8.50mL的I2的氧化性稀硫酸9．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如右圖。下列說法不正確的是A．B．氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞C．?dāng)嗔裭molO2（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molCO2（g）中的共價(jià)鍵放出的能量少D．相同物質(zhì)的量的氧
3、氣比臭氧所含的能量高10．含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如下直接轉(zhuǎn)化，該元素是A．鈉B．碳C．氮D．硫XYZW11．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期主族元素。下列說法可能正確的是A．元素的最高化合價(jià)Z大于YB．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強(qiáng)于YC．原子半徑Z比Y小D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性X大于W12．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑C．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平
4、衡常數(shù)大D．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)第II卷必考部分23．（14分）X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請(qǐng)?zhí)羁眨篒．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。（1）元素Y在元素周期表的位置為。（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時(shí)，將X蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是。A．空氣B．氮?dú)釩．氬氣D．二氧化碳II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小。（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難
5、溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是（用必要的離子方程式和文字解釋）。Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素。（5）對(duì)于0.1mol?L?1X2CO3溶液，說法正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(X＋)=2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C．c(X＋)+c(H＋)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)D．c(CO32―)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H＋)（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為。該電池中OH－
6、移向極。（7）25℃時(shí)，往amol·L-1YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=（用含a的代數(shù)式表示）。24．（14分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH
7、==2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式，反應(yīng)中被氧化。（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為。②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42－+。③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程
8、式為。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.71
