資源描述：
《氧化還原反應(yīng)配平1》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、2、配平氧化-還原反應(yīng)方程式的步驟：（１）標(biāo)價(jià)：標(biāo)出有變化的化合價(jià)。（２）分類定方向：先確定反應(yīng)的類型，后決定配平的方向。（３）配氧化－還原部分：根據(jù)電荷守恒。（４）配非氧化－還原部分：根據(jù)原子守恒。3、氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見元素化合價(jià)容易確定的）（1）分子間的氧化－還原反應(yīng)―――變價(jià)元素在二種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)――反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價(jià)既升高又降低者）（2）分子內(nèi)的氧化－還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）4氧化-還原反應(yīng)方程式常見的題型：（1）元素化合價(jià)容易標(biāo)出的(元素化合價(jià)容易確定的)a、順向（左向右）配平。（變
2、價(jià)元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（變價(jià)元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4。（2）元素化合價(jià)不容易標(biāo)出的(元素化合價(jià)不容易確定的)a、自定義零價(jià)法如：例6。b、平均化合價(jià)法（有機(jī)化學(xué)）如：例7。（３）待定系數(shù)法（很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),一般不用。）五例題、練習(xí)：例１、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式：（下面的例題、練習(xí)要求相同） Cu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO↑+H2O說明：本小題的類型是：、從左往右。要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí)1、Zn+HNO3（極?。㈱n(NO3)2+N2O↑+H2O（中間過程保留分?jǐn)?shù)）
3、練習(xí)2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（計(jì)變價(jià)、雙重成分。）As2S3+HNO3+H2OH3AsO4+S↓+NO↑練習(xí)3、FeS2+O2SO2+Fe2O3組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過例題、練習(xí)的訓(xùn)練，你能否給予歸類？ ?。ㄌ崾荆阂涣鞒獭⒌谝环N類型或一方向、三要點(diǎn)。）變式訓(xùn)練：例３、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個(gè)例題可歸為哪一類？Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O練習(xí)4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個(gè)角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。
4、不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫。KNO3KNO2+O2↑練習(xí)5、Cu(NO3)2CuO +NO2↑ +O2↑練習(xí)6、AgNO3Ag +NO2↑+O2↑請(qǐng)你再歸納一下：另一個(gè)方向－－從右向左配平。例５、非氧化-還原部分很復(fù)雜，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O練習(xí)、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定義零價(jià)法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O練習(xí)8
5、、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有機(jī)物的反應(yīng)C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH練習(xí)9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O鞏固性練習(xí)：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（?。〧e(NO3)3+NO↑+H2O
6、被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是被還原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（濃）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(+Na2SO4（提示：酸性條件下Mn2+可被氧化為。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，H2C2O4中每molC失去
7、的電子數(shù)。組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：自我概括和提煉氧化－還原反應(yīng)方程式的配平的四個(gè)步驟，理解和充實(shí)“一個(gè)流程、二個(gè)類型（二個(gè)方向）、三個(gè)要點(diǎn)?！彼伎迹号淦较铝蟹磻?yīng)21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：標(biāo)價(jià)后，根據(jù)化陌生為熟悉的原則，先歸類再配平。六、判斷與填充：1、根據(jù)反應(yīng)式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+陰離子的還原性，從強(qiáng)到弱的順序是。陽離子的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序是。2、根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2
8、+2Fe2+2Br-+2Fe3+離子的還原性,從強(qiáng)到弱的順序是3、已知下列微粒還原性大小順序?yàn)椋篠O2>I-
