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《氧化還原反應(yīng)配平學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、本溪縣高中高一化學(xué)學(xué)案第7周課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)配平方法學(xué)案第3課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能（1）鞏固和理解有關(guān)初中化學(xué)方程式配平方法。（2）氧化還原反應(yīng)的配平原則或依據(jù)。（3）歸納出常見(jiàn)類(lèi)型的氧化－還原反應(yīng)方程式配平的路徑，能快速配平中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化還原化學(xué)方程式。（4）熟練掌握氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．過(guò)程與方法（1）通過(guò)認(rèn)知監(jiān)控的訓(xùn)練，幫助學(xué)生進(jìn)行有效回憶。（2）通過(guò)類(lèi)比、歸納將陌生的情景轉(zhuǎn)化為熟悉的情景,化未知為已知。（3）利用問(wèn)題解決的過(guò)程，將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。3．情感態(tài)度與價(jià)
2、值觀（1）認(rèn)知監(jiān)控的訓(xùn)練，從而學(xué)會(huì)控制自己的思維過(guò)程。（2）記憶策略的訓(xùn)練，體會(huì)進(jìn)行有效記憶的優(yōu)勢(shì)，從而主動(dòng)進(jìn)行記憶策略的改進(jìn)?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】1.化合價(jià)升降法配平的四步驟，2.由反應(yīng)的類(lèi)別，確定配平的方法。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一．氧化還原方程式的配平：1.配平原則或依據(jù)：化合價(jià)升降的總數(shù)相等2.配平的步驟：標(biāo)好價(jià)，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)，查兩平(原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù))二．配平方法：(1)順向（左向右）配平法：（完全氧化還原反應(yīng)，歸中反應(yīng)）CuO+CO——Cu+CO2MnO2+HCl（濃）——MnCl2+H2O+Cl2↑C+HNO3(濃)——CO2↑+N
3、O2↑+H2OH2S+SO2——S+H2O(2)逆向（右向左）配平法（部分氧化還原，歧化反應(yīng)）Cl2+H2O——HCl+HClOS+NaOH——Na2S+NaSO3+H2OKClO3——KCl+O2↑(3)整體法（也稱為關(guān)系法，含多種元素化合價(jià)變化的反應(yīng)）FeS2+O2——SO2+Fe2O3Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O(4)設(shè)1配平法：（適合硝酸鹽的分解反應(yīng)）KNO3——KNO2+O2↑Cu(NO3)2——CuO +NO2↑ +O2↑AgNO3——Ag +NO2↑+O2↑第3頁(yè)共1頁(yè) 格言：細(xì)節(jié)決定成敗。本溪
4、縣高中高一化學(xué)學(xué)案第7周課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(5)0價(jià)配平法：（標(biāo)不出化合價(jià)的物質(zhì)的反應(yīng)）Fe3O4+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2O(6)缺項(xiàng)方程式的配平法（缺項(xiàng)化合價(jià)不變，一般是酸、堿、水，高考常考點(diǎn)）KMnO4+KNO2+()——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O(7)視碳法-----有機(jī)物的反應(yīng)配平方法：（有機(jī)物中H+1，O-2）C2H4+KMnO4+H2O——C2H6O2+MnO2+KOHC2H6O+K2Cr2O7+H2SO4——C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O鞏固性
5、練習(xí)：1.Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O2.KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl3.Fe+HNO3（?。狥e(NO3)3+NO↑+H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比。4.HClO4+P4+H2O——HCl+H3PO45.FeSO4+H2O+O2——Fe2(SO4)3?+?Fe(OH)36.Cu+H2SO4（濃）——Cu2S+CuSO4+H2O7．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________
6、被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。8．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為－1價(jià))。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_____，氧化產(chǎn)物是______，當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。9．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是___
7、___________________________________，②只有還原性的是______________________________________，③既有氧化性又有還原性的是____________________________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3——N2O3＋H2O②NH3＋NO——HNO2＋H2O③N2O4＋H2O——HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強(qiáng)的是________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)
8、移電子________mol。10.寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：?????????????????????????????????????
