中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——酸堿鹽

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1、酸堿鹽專題——酸堿鹽的通性與性質(zhì)一、復(fù)習(xí)舊知1、酸的通性水溶液pH〈7，使石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酸+金屬活動順序中氫前面的金屬→鹽+氫氣酸+堿性氧化物（金屬氧化物）→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+某些鹽→新酸+新鹽（生成沉淀、氣體或水）2、堿的通性水溶液pH〉7，使酚酞試液變紅色，石蕊試液變藍(lán)色堿+酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物）→鹽+水堿+酸→鹽+水可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（生成物中有沉淀）3、鹽的性質(zhì)溶解性：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，?　　硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶有鈣銀　　碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨（除了鎂，微溶）　　鉀、鈉、銨、鋇堿都

2、溶（鈣微溶）可溶性鹽+較活潑金屬→新鹽+較不活潑金屬酸+某些鹽→新鹽+新酸（生成沉淀、氣體或水）可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿（生成物中有沉淀）可溶性鹽+可溶性鹽→另兩種鹽（生成物中有沉淀）二、新課講解準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別1、酸及酸的通性（1）定義：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。（2）酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。（3）酸+金屬→鹽+氫氣如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：①這里的酸通常指的是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸或者稀硝酸，所以實(shí)驗室制取氫氣用的是稀鹽酸或者稀硫

3、酸。②這里的金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬，也就是說，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。（4）酸+堿性氧化物（金屬氧化物）→鹽+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5）酸+堿→鹽+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（6）酸+某些鹽→新酸+新鹽（生成沉淀、氣體或水）如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（7）其它的①濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干

4、燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。②鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色液體，在空氣中冒白霧（鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性），有刺鼻酸味。粗鹽酸或工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。2、堿及堿的通性（1）定義：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。（2）酸堿指示劑：使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。注意：這里指的是可溶性堿（3）堿+

5、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物）→鹽+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O注意：①只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。②書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）堿+酸→鹽+水如：NaO

6、H+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（生成物中有沉淀）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。3、鹽及鹽的性質(zhì)（1）定義：只要電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。注意：銨根離子與金屬離子相似，看作為金屬離子，所以NH4Cl屬于鹽。并且，不含金屬離子的堿是氨水。（2）可溶性鹽+較活潑金屬→新鹽+較不活潑金屬如：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu注意：在金屬活動順序表中

7、，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。（3）酸+某些鹽→新鹽+新酸（生成沉淀、氣體或水）（與酸的第6條相同）（4）可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿（生成物中有沉淀）（與堿的第5條相同）（5）可溶性鹽+可溶性鹽→另兩種鹽（生成物中有沉淀）如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：兩種鹽都必須是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。重難點(diǎn)：　　　　酸和堿的通性及中