中考專題復(fù)習(xí)酸堿鹽專題

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1、金屬非土盡蟲片拗/長剤氧化物金厲益—?酸、堿、鹽的性質(zhì)專題班級:姓名:」、酸：酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是離子的化合物1酸的化學(xué)性質(zhì)（主要有5條）。酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或舉例①與酸堿指示劑反應(yīng)②與多種活潑金屬反應(yīng)③與某些金屬氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤CaCO34-2HCI=CaCI2+C0彳+HQ二、堿：堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物2?堿的化學(xué)性質(zhì)（有4條）。堿溶液具有通性的原因是：堿溶液中都存在相同的離子。堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或舉例①與酸堿指示劑反應(yīng)

2、②與某些非金屬氧化物反應(yīng)③與酸反應(yīng)④與某些鹽反應(yīng)三、鹽：電離時(shí)產(chǎn)生離子（包括NH4）+和離子的化合物1?鹽的化學(xué)性質(zhì)：（共4條）鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或舉例①與活潑金屬反應(yīng)②與酸反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與鹽反應(yīng)與酸堿鹽有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)金屋+鹽金風(fēng)活動(dòng)順序表復(fù)分解反應(yīng)條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件四?復(fù)分解反應(yīng)。(1)字母公式:AB+CD臓+鹽鹽+鹽(2)兩個(gè)特點(diǎn):一是相同位置的離子相互交換；二是反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)(3)三個(gè)條件:生成物中必須有(4)?常見的相互反應(yīng)的離子。Cl—Ag(NgCI白色沉淀):H+(

3、H20、CO2)!CafBa21CaCO3>BaCO3白色沉淀)SO；二Ba2豐(BaSO4白色沉淀)OH中考鏈接：1.下列實(shí)驗(yàn)用品中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是()[刪+Cu(+Cu(0H)2藍(lán)色沉淀】FeVFe(OH)s紅褐色沉淀】Mg[Ivig(0H)2白色沉淀】NHCHaOsNH3有刺激性氣味氣體)A?無色酚駄溶液B.二氧化碳?xì)怏w?氧化鐵D.純堿溶液2在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是(A.Na2CO3H1CaCO3B.Fe2FeC.CqOtCafOH》D.CuOtCu

4、(OH3?下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(A.碳酸鈣和鹽酸B.硝酸鉀和氫氧化鈉溶液C.氯化做溶液和稀硫酸D.硝酸銀溶液和稀鹽酸4、從Fe、CaO、NaOH、H2O、CuSO.NaQCh、鹽酸；共七種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，按下列要求寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式：⑴化合反應(yīng)：⑵分解反應(yīng)：⑶置換反應(yīng)a：有氣體生成b：有固體(金屬單質(zhì))生成⑷復(fù)分解反應(yīng)：a：中和反應(yīng)b：酸與鹽的反應(yīng)c：堿與鹽的反應(yīng)5.硫酸和氫氧化鈣是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的稀硫酸和氫氧化鈣，請你設(shè)計(jì)出六種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并

5、要求六種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)藥品項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)藥品方案1方案4方案2方案5方案3方案6&下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是()A.Na2CC)3,MgSCU,NaCI、K2SO4B?C11SO4、KCI、NaNO3、CaCI2C?NazSCk、BaCl2>NaNO3、NaOHD?NazSCU、KCI、Mg(NO3)2、AICI3