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《氨和銨鹽標(biāo)準(zhǔn)復(fù)習(xí)教案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、邢臺市第一中學(xué)教案教師學(xué)科化學(xué)班級：高二（）班章節(jié)氨和銨鹽課型復(fù)習(xí)課時(shí)1教學(xué)目標(biāo)知識與能力知識內(nèi)容掌握氨氣和銨根掌握氨氣和銨根離子的結(jié)構(gòu)、氨氣和銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)、氨氣實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法，噴泉的原理。等級水平（A）識記（B）理解（C）應(yīng)用（D）分析（E）綜合（F）評價(jià)能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。過程與方法師生一起邊回憶邊復(fù)習(xí)，再總結(jié)重要知識點(diǎn)的基礎(chǔ)上并配以適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)難點(diǎn)分析氨的實(shí)驗(yàn)室制法及氨氣和銨鹽的性質(zhì)、噴泉的原理
2、。教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握氨和銨鹽的性質(zhì)，氨氣制取，銨根離子檢驗(yàn)課題概述氨和銨鹽是氮元素的重要化合物，掌握它們的性質(zhì)有利于更全面掌握氮元素的化合物的性質(zhì)。章節(jié)（氨和銨鹽）第4頁—共4頁教學(xué)環(huán)節(jié)一、氨1、NH3的結(jié)構(gòu)：(練習(xí))：NH3的結(jié)構(gòu)式和電子式。（空間構(gòu)形：三角錐形；鍵角：107°18′；分子極性：極性分子）2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，極易液化（-33.5℃）------液氨作制冷劑極易溶于水（1：700）-----------用來做噴泉實(shí)驗(yàn)-----------只能用向下排空氣法收集，密度比空氣小。注意：氨水的密度小于水的密度，故氨水濃度越大則密度越小
3、。例如：把質(zhì)量百分?jǐn)?shù)分別為25‰和15‰的兩種氨水溶液等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為?（>或=或<)20‰。若把這兩種氨水溶液換成25‰和15‰的硫酸溶液又是怎樣?3、化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：(討論)：NH3與H+結(jié)合成配位鍵的過程N(yùn)H3+H2ONH3·H2ONH4++OH-或：NH3+H2ONH4++OH-氨溶于水大部分結(jié)合為NH3·H2O，而NH3·H2O小部分電離，因而氨水呈堿性。NH3是高中唯一的堿性氣體。(討論)：氨水與液氨的區(qū)別(類似于氯水與液氯的區(qū)別)。微粒：H2O、NH3·H2O、NH3OH-、NH4+氨與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加熱時(shí)分解
4、而放出NH3氣體。(2)與酸反應(yīng)(觀察)：濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)。(原因)：濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，在空氣中結(jié)合后呈白煙。(思考)：改用濃硝酸或濃硫酸有相同現(xiàn)象嗎？(3)與氧氣反應(yīng)20eNH3中的N元素為-3價(jià)，具有還原性，在一定條件下可被O2氧化。4NH3+5O24NO+6H2O(練習(xí))：指出上述反應(yīng)氧化劑和還原劑，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4．氨的制取(1)工業(yè)上制取氨氣：N2+3H2=2NH3設(shè)問：此法是否適用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣？(2)實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：銨鹽和堿反應(yīng)。2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O分析：反應(yīng)物特點(diǎn)。裝置類型
5、：固固加熱型，同類型還可制氧氣比較：幾種制氣裝置：HCl、H2、NH3章節(jié)（氨和銨鹽）第4頁—共4頁(A)(C)(D)(B)思考：要制得干燥氨氣，應(yīng)用什么試劑干燥？(堿石灰或生石灰)應(yīng)如何收集NH3？(向下排空氣法)如何檢驗(yàn)NH3已收集滿？(濕潤藍(lán)色石蕊試紙或濃鹽酸)尾氣處理：一般用濃硫酸來吸收二、銨鹽1、銨鹽的形成與結(jié)構(gòu)：NH3+H+=NH4+，氨4個(gè)N—H鍵的鍵長、正四面體結(jié)構(gòu)鍵角109°18′銨鹽中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、極性共價(jià)鍵、配為鍵練習(xí)：了解該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并用電子式表示形成過程。2、銨鹽的物理性質(zhì)：白色晶體（銨鹽均屬于離子晶體），易溶于水，部分
6、銨鹽受熱易分解。3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3△2NH3↑+CO2↑+H2O↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑(2)與堿反應(yīng)：NH4++OH-△NH3↑+H2O設(shè)問：如何驗(yàn)證一種鹽是否為銨鹽？4、NH4+的檢驗(yàn)：與堿共熱，檢驗(yàn)氣體。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（若變藍(lán)）或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近（若冒白煙）當(dāng)堂訓(xùn)練例4、某學(xué)生試圖用如圖所示裝置做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)失敗了，沒看到噴泉產(chǎn)生，試分析造成實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因？（圖在板書設(shè)計(jì)）答：造成實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因有：（1）收集氨氣的燒瓶內(nèi)潮濕。（2
7、）燒瓶內(nèi)氨氣未收集滿或氣體不純（有空氣）。（3）膠頭滴管幾水?dāng)D水量太少或沒有沒有水。（4）實(shí)驗(yàn)裝置漏氣。（5）導(dǎo)管太長或燒瓶太大。（6）燒瓶內(nèi)盛水太少。、、、、、、（只要是合理的、有可能的都可以。）章節(jié)（氨和銨鹽）第4頁—共4頁課堂小結(jié)1．羥基與苯環(huán)直接相連接的化合物是酚。2．掌握苯酚的物理性質(zhì)。注意苯酚的毒性以及保存。3．掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：由于苯環(huán)對羥基的影響，使酚羥基顯弱酸性（其它的酚也顯弱酸性），由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)性質(zhì)活化，易發(fā)生取代反應(yīng)。4．根據(jù)苯酚的性質(zhì)掌握其檢驗(yàn)方法和主要用途。課后作業(yè)課后習(xí)題，紅對勾，優(yōu)化方案板書設(shè)計(jì)一、
8、氨1、NH3的結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)形：分子極
