酸和堿的中和反應(yīng)

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1、酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O注意：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HCl==H++Cl-；NaOH==Na++OH-酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O（實(shí)際參加反應(yīng)的是H+和OH-，即H++OH-=H2O）3）鹽鹽的概念：由金屬離子（銨根離子）和酸根

2、離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較組成特點(diǎn)舉例酸H++酸根離子陽離子全部是H+HCl、H2SO4堿金屬離子(或NH4+)+OH-陰離子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子除金屬離子和酸根離子外可能還含有其他離子NaHSO4、CaCl2、Na2CO3【習(xí)題鞏固】如圖所示，小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支

3、試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確________?，理由是_____________________?。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥【習(xí)題鞏固】如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用的此

4、胃藥中：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？3、溶液酸堿度的表示法----pHpH與溶液酸堿度的關(guān)系：pH的范圍：在0～14之間pH<7溶液為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。說明:1）、pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度2）、pH是溶液中所含H+的濃度或OH-的濃度大小的一種表示方法，溶液中H+的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；pH的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+的濃度與OH-的濃度相等時(shí)，則溶液的pH=7，呈中性。3）、堿性溶

5、液中一定含OH-，但不一定是堿的溶液，例如Na2CO3是鹽類物質(zhì)，它的溶液顯堿性；酸性溶液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。4、pH的測(cè)定方法測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。注意：1）不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱喝〈郎y(cè)溶液會(huì)污染待測(cè)液2）不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測(cè)液，如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就可能不準(zhǔn)確，測(cè)酸性溶液時(shí)，酸性溶液被稀釋，

6、酸性減弱，pH偏大；測(cè)堿性溶液時(shí)，堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏小；測(cè)中性溶液時(shí)無影響。3）用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，讀書為整數(shù)，測(cè)不出帶小數(shù)的數(shù)值4）檢驗(yàn)氣體的酸性和堿性，可將試紙潤濕再用5）測(cè)定溶液的pH還可以使用pH計(jì)。pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來精確測(cè)定溶液pH的儀器。pH計(jì)有不同的型號(hào)，在精度和外觀等方面有所不同?！緦W(xué)習(xí)方法點(diǎn)津】pH變化曲線圖的理解和應(yīng)用（1）酸性溶液和堿性溶液稀釋的pH變化圖A.酸性溶液加水稀釋pH變大，但只是接近7，不會(huì)大于7（酸性溶液不會(huì)稀釋成堿性溶液），如圖1。A.堿性溶液加水稀釋pH變小，但只是接近

7、7，不會(huì)小于7（堿性溶液不會(huì)稀釋成酸性溶液），如圖2。圖1圖2(2)酸堿中和滴定的曲線圖A.用酸滴堿的pH變化圖不斷向NaOH溶液中滴加鹽酸，邊滴邊攪拌并不斷測(cè)定溶液的pH，可得出圖3所以曲線圖V(HCl)V(堿)圖3圖4B、用堿滴酸的pH變化圖，如圖4【習(xí)題鞏固】1、下列溶液pH最大的是A、10%KOHB、20%KOHC、10%HClD、20%HCl2、已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)得所得溶液的pH，如圖所示。（1）N是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?（2

8、）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液pH，用其他實(shí)驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小華分別取其中一種溶液進(jìn)行