酸和堿中和反應(yīng)

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1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧：酸(H++酸根離子）1.常見(jiàn)的酸有.2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無(wú)色酚酞，溶液，這說(shuō)明了酸中含有。鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等堿（金屬離子+OH-)1.常見(jiàn)的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無(wú)色酚酞溶液變色，這說(shuō)明了堿中含有。氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）等藍(lán)紅OH-紅不變色H+HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解離出離子1、提出問(wèn)題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：酸和堿之間能發(fā)生應(yīng)，并有水生成3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論演示實(shí)驗(yàn)：在N

2、aOH溶液中滴加鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象的判斷，可能存在兩種觀點(diǎn)：1、鹽酸和氫氧化鈉溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；2、二者反應(yīng)了，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案滴加酚酞溶液方案一：NaOH溶液溶液滴加鹽酸溶液（無(wú)色）（紅色）（紅色恰好褪為無(wú)色）方案二：鹽酸滴加酚酞溶液溶液溶液滴加NaOH溶液（無(wú)色）振蕩振蕩（無(wú)色）（無(wú)色）在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸化學(xué)方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O微觀展示酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得出結(jié)論：為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸和堿能反應(yīng)活動(dòng)與探

3、究反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？氯化鈉和水氯化鈉鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)：H++OH-=H2O酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程。在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子是什么物質(zhì)？（水在常溫下很穩(wěn)定，不會(huì)分解）HCl+NaOH===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子Cl_SO4_CO3_NO3_等鹽中和反應(yīng):鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KO

4、H+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠(chǎng)的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬在酸性土壤中加入熟石灰植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰【Ca(OH)2】中和。1.改變土壤的酸堿性硫酸廠(chǎng)的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？你會(huì)處理廢水嗎？某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有

5、硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠(chǎng)的廢水胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)[藥品名稱(chēng)]胃樂(lè)膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/

6、粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂(lè)膠囊好藥用心制造胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥還可以用什么堿來(lái)中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度用什么方法檢驗(yàn)溶液的酸堿性呢？酸堿指示劑三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，pH越小堿性越強(qiáng)，pH越大(如NaCl溶液、Na2S

7、O4溶液的pH=7)【方法】用玻璃棒蘸取被測(cè)液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出被測(cè)液的pH?！舅伎肌咳绾螠y(cè)定溶液的PH測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是：使用PH試紙觀看實(shí)驗(yàn)并完成表格★改變酸堿度強(qiáng)弱的方法：⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水pHpHpHpH了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定