難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、第4講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱要求]　1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一　沉淀溶解平衡及應(yīng)用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)①v溶解>v沉淀，固體溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后[Ag＋]平衡后

2、[Cl－]Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋==

3、=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1．(1)0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有______________

4、__________。(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、?、跜H3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案　(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO、AgCl(2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。2．難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明溶液中可以同時(shí)存在著少量的Ag＋和Cl－？答案　取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl

5、－，另取適量AgCl溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag＋。3．(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案　(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一　沉淀溶解平衡及其影響因素1．下列說法正確的是(　　)①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)③向Na2SO4溶液中加入過量的

6、BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥答案　C解析?、匐y溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無影響，故D錯(cuò)誤。③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在。④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶

7、解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較。⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會(huì)使沉淀溶解。2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2C