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《學案48難溶電解質(zhì)的溶解平衡》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、學案48 難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱要求] 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.知道難溶電解質(zhì)的沉淀轉化的本質(zhì)。3.會進行溶度積的相關計算。知識點一 溶解平衡和溶度積常數(shù)1．溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶解沉淀溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解____v沉淀，固體溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶體2．溶解平衡的特點3．電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：4．溶度積常數(shù)及其應用(1)表達式對于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp僅受________的影響
2、。(2)溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關離子濃度的乘積Qc(離子積)與Ksp的關系問題思考1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－。①②兩方程式所表示的意義相同嗎？ 2．怎樣用難溶電解質(zhì)的濃度積Ksp來比較在水中的溶解能力？ 知識點二 沉淀溶解平衡的影響因素1．內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2．外因(1)濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動，但Ksp________。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。(3)其他：向平衡體
3、系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。問題思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？ 知識點三 沉淀溶解平衡的應用1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為：_________________。(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為：_______________________。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_________________________________________。(2)鹽溶液溶
4、解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_________________。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為_________________________________________3．沉淀的轉化(1)實質(zhì)：____________的移動(沉淀的溶解度差別________，越容易轉化)。(2)應用：鍋爐除垢、礦物轉化等。問題思考4．為什么不能用BaCO3作鋇餐？ 一、沉淀溶解平衡1．沉淀的溶解平衡是怎樣建立的？勒夏特列原理是否適用于該平衡？ 2．難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，通常怎樣表示？其
5、大小受哪些因素的影響？ 典例導悟1 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－10mol2·L－21.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－35.4×10－13mol2·L－28.3×10－17mol2·L－2下列說法不正確的是( )A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動聽課記錄： 變式演練1 下列敘述不正
6、確的是( )A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀典例導悟2 (2008·山東理綜，15)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )提示 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp聽課記錄： 二、溶度積的計算和有關判斷
7、思考：(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(3)在0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH值為多少？ 典例導悟3
