高考化學(xué)考點詳析復(fù)習(xí)教案3

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1、氮及其氮的化合物Ⅰ.課標(biāo)要求通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。Ⅱ.考綱要求1.了解氮氣及其重要含氮化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解某些含氮化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響3.能綜合應(yīng)用氮及氮的化合物知識Ⅲ.教材精講1.本考點知識結(jié)構(gòu)2.氮的循環(huán):3.氮及其化合物的衍變關(guān)系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3NH3·H2ONH4+、OH－4.氮氧化物①各種價態(tài)氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2

2、O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。②NO和NO2性質(zhì)比較NO：一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、N

3、O2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO與NO2混合氣體溶于水：反應(yīng)最后得到的氣體是NO，其體積=V（NO）+1/3V（NO2）NO與O2的混合氣體溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若V（NO）∶V（O2）>4∶3，則容器內(nèi)剩余氣體為過量的NO。若V（NO）∶V（O2）<4∶3，則容器內(nèi)剩余氣體為過量的O2。NO2與O2的混合氣體溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，則NO2過量，容器

4、內(nèi)剩余氣體為的NO，體積為過量的NO2的1/3。若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，則O2過量，容器內(nèi)剩余氣體為過量的O2。NO2、NO與O2三種氣體溶于水：若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若按1∶1∶1反應(yīng)后，仍有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進(jìn)行判斷。5．硝酸的重要特性：強氧化性①濃、稀硝酸在與活潑或不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時，硝酸中被還原，一般不產(chǎn)生氫氣。②濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)時，被還原，所得產(chǎn)物可以是（NO2）、（NO）、（N2O）、（N2）

5、或（NH3），鑒于反應(yīng)復(fù)雜，中學(xué)對活潑金屬與濃、稀硝酸的反應(yīng)不做要求。③濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-(NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性同時還表現(xiàn)出酸性。其他不活潑金屬類似于銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。注意：一定量的濃硝酸與足量的銅發(fā)生反應(yīng)時，硝酸會由濃變稀，往往得到的是NO和NO2的混合氣體。④濃硝酸與碳的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表現(xiàn)出氧化性。⑤在濃硝

6、酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說明濃硝酸的酸性及氧化性。⑥冷的濃硝酸在常溫下使鐵、鋁等活潑金屬發(fā)生鈍化(在其表面因氧化生成一層致密的氧化膜)。常溫時，常把濃硝酸存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)密閉容器里。但若加熱，則會劇烈反應(yīng)。⑦王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1:3?？扇芙饨?、鉑、鈦等金屬。6.氨、液氨、氨水、銨之間的區(qū)別：氨：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕。氨分子是一種呈三角錐形的極性分子，極易溶于水，易液化。液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，仍然是氨分子，屬純凈物。[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]氨

7、水是氨氣的水溶液，是混合物：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH—、極少量的H+。氨水濃度越大，密度越小。銨（NH4+）是帶一個單位正電荷的離子，不能單獨存在，只能在銨鹽或氨水中與陰離子共存。凡是含NH4+的鹽叫銨鹽，銨鹽易溶于水。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解。＋H＋＋OH－氨與銨可相互轉(zhuǎn)化：NH3NH4＋，NH4+與強堿反應(yīng)放出NH3,7.NH4+的檢驗方法：①檢驗固態(tài)銨鹽不必加熱，只需取少量晶體與石灰拌和有氨的特殊氣味即可；②若是銨鹽溶

8、液，為了使更多的NH3放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則必須加熱。③銨鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式有三種寫法：a、濃溶液不加熱寫成：NH4++OH—=NH3＋H2O；b、稀溶液不加熱寫成NH4++OH—==NH3·H2O；c、不論濃、稀，只要加熱則寫成：NH4++OH-NH3↑+H2O。銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣：(NH4)2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣，反應(yīng)生成的氨氣用濕潤的紅