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《高考化學(xué)考點(diǎn)詳析復(fù)習(xí)教案8》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、鎂和鋁Ⅰ.課標(biāo)要求1.通過(guò)海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。2.通過(guò)合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).3.能列舉合金材料的重要應(yīng)用.Ⅱ.考綱要求1.掌握鎂鋁及化合物的性質(zhì)。2.了解鎂鋁及化合物在生活.生活中的應(yīng)用.Ⅲ.教材精講1.鎂的知識(shí)主線(xiàn)上圖的1～13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：點(diǎn)燃①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2點(diǎn)燃熔融③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△電解①M(fèi)gCl2====Mg+Cl2↑△②MgO+H2O===Mg(OH)2③Mg(O
2、H)2===MgO+H2O④Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑤MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl△△⑥MgCO3===MgO+CO2↑⑦M(jìn)gCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑⑧Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑⑨Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑩MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO41.鋁的知識(shí)主線(xiàn)上圖1～12的有關(guān)化學(xué)方程式如下：熔融①4Al+3O2=2Al2O3電解②2Al2O3====4Al+3O2↑
3、①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑加熱②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑③2Al(OH)3====Al2O3+3H2O④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑤AlCl3+3NH3·H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl⑥Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑦Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3⑧Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]⑨2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+
4、3(NH4)2SO4Ⅳ.典型例題例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)【解析】(1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì),涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+NaOH因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。(2)從(1)可以分析得出,此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中必有沉淀減少過(guò)程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(
5、OH)2ˉ?！郈不正確,D為此題正確答案。例2、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．AlCl3、K2SO4、HClC．CaCl2、Na2CO3、NaOHD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后,提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀,如有沉淀生成即為本題答案。(2)A選項(xiàng)分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離
6、子能共存不能發(fā)生反應(yīng),當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成,∴不為此題答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存,不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴為此題答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n
7、()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH－)=1∶1,,可以明顯看出OH－為適量∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)堿問(wèn)題)。答案為C、D。例3用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A．3種B．4種C．5種D．6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙蒑gO和Mg3N2外，還能與空氣中CO2發(fā)生置換
8、而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si，此外，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案為C。例4．有一透明溶液，可能含有等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用右圖來(lái)表示。試推斷，原溶液中一定含有（1）離子；一定不含有（2）離子，可能含有（
