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《易錯(cuò)點(diǎn)+氧化還原反應(yīng)（模擬題訓(xùn)練）-領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯(cuò)點(diǎn)+word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、易錯(cuò)點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)小題快練1．（2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一）下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】?Li的化合價(jià)升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察反應(yīng)4Li+2SOCl2═
2、4LiCl+S+SO2可知：Li由0價(jià)升高到+1價(jià)，2?mol?SOCl2參加反應(yīng)，需要消耗4molLi，共轉(zhuǎn)移4?mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考）二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+→MnO
3、2↓+Cl-（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5D.理論上處理含1molMn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L【答案】D3．（2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考）赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO
4、2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（??）A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6【答案】D【解析】A、Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，Cu2O中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，＋1價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu，化合價(jià)降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、Cu2S中的S顯－2價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋4價(jià)S，化合價(jià)升高，因此Cu2S即使氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、Cu為還
5、原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確。4．（2018屆山東省濱州市高三期末考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D.每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】D5．（2018屆陜西省西安市“八?！?/p>
6、高三聯(lián)考）CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.CsICl2有氧化性，是因?yàn)镃S顯＋3價(jià)B.CsICl2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的I－C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】試題分析：A．CsICl2有氧化性，是因?yàn)镮Cl2-類似I3-，A錯(cuò)誤；B．CsICl2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的Cl-，B錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有還原性
7、，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，C正確；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D錯(cuò)誤。答案選C。6．（2018屆學(xué)上海市閔行區(qū)高三第一學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試）已知：2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化性：Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)
8、誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。7．（2018屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）
