資源描述：
《易錯點+氧化還原反應（模擬題訓練）-領(lǐng)軍高考化學清除易錯點+word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、易錯點六氧化還原反應小題快練1．（2018屆湖南省株洲市高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一）下列關(guān)于反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCl2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應D.若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】?Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；觀察反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：
2、Li由0價升高到+1價，2?mol?SOCl2參加反應，需要消耗4molLi，共轉(zhuǎn)移4?mol電子，B項錯誤；將該反應設計成電池，正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應，C項正確；由于Li和SOCl2都易與水反應，電解池應為非水電解質(zhì)，D項錯誤。2．（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-（部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該
3、反應的說法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5D.理論上處理含1molMn2+的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L【答案】D3．（2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末聯(lián)考）赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是（??）A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu既
4、是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應中只做還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6【答案】D【解析】A、Cu2S中Cu的價態(tài)為＋1價，Cu2O中Cu的價態(tài)為＋1價，根據(jù)反應方程式，＋1價的Cu轉(zhuǎn)化成0價Cu，化合價降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、Cu2S中的S顯－2價，轉(zhuǎn)化成＋4價S，化合價升高，因此Cu2S即使氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確。4．（2018屆山東省濱州市高三期
5、末考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D.每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】D5．（2018屆陜西省西安市“八?！备呷?lián)考）CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是A.CsICl2有氧化性，是因為CS顯＋3價B
6、.CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】試題分析：A．CsICl2有氧化性，是因為ICl2-類似I3-，A錯誤；B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的Cl-，B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，C正確；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D錯誤。答案選C。6．（2018屆學上海市閔行區(qū)高
7、三第一學期質(zhì)量調(diào)研考試）已知：2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A.HCl發(fā)生了還原反應B.氧化性：Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯誤
8、；D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故D正確。答案選D。7．（2018屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統(tǒng)練）
