實驗2 電位滴定法測定弱酸離解常數(shù)

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1、實驗2電位滴定法測定弱酸離解常數(shù)一：實驗目的（1）掌握電位滴定法測定一元弱酸解離常數(shù)；（2）掌握確定電離滴定終點的方法；（3）學會使用自動電位滴定劑。二：實驗原理用電位滴定法測量弱酸離解常數(shù)Ka，組成的測量電池為pH玻璃電極︳H+(c=x)‖KCl(s),Hg2Cl2,Hg溶液pHpHx=pHs+(E電池x-E電池s)/0.0592作圖法,以pH值為縱坐標，以加入滴定劑體積V為橫坐標，繪制pH-V電位滴定曲線，曲線斜率最大處所對應的滴定劑體積為終點體積。一階微商曲線，曲線的極大值所對應的滴定劑體積為終點體積。由滴定劑（）的終點體積可計算出被滴物的原始濃度并計算出終點時滴定產(chǎn)物的

2、濃度。弱酸的離解常數(shù)K，由下式計算：[]=三：儀器與試劑4儀器：自動電位滴定計；PH玻璃電極,飽和甘汞電極（復合電極）。試劑：0.1000mol/LNaOH標準溶液;醋酸；pH=7的標準緩沖溶液四：實驗步驟1.弱酸的電位滴定（1）小心摘去pH復合電極的塑料外套，將其固定在電極架上，將導線與儀器連接安裝好。（2）打開儀器和攪拌器的電源，按要求調(diào)試好儀器，將測量選擇開關(guān)置于pH檔。（3）用pH=7的標準緩沖溶液校準pH計。（4）準確已取50.00mL0.1mol/L醋酸至一干凈的100mL燒杯中。將燒杯置于滴定裝置的攪拌器上，放入攪拌磁子，下移電極架，使pH復合電極插入試液。2.測

3、量：用自動電位滴定計進行自動滴定，繪制PH-V,曲線圖并導出。五：結(jié)果處理1.繪制pH-V、曲線圖，并從圖上找出終點體積。4V=12.53mLPH=8.812.由終點體積計算一元弱酸的原始濃度：3.計算終點時弱酸鹽濃度：4.計算弱酸離解常數(shù)：六．思考題1.測定未知溶液pH值時，為什么要用pH標準緩沖液進行校正？答：用PH標定時為了消除不對稱電位的影響，PH電極工作時主要靠玻璃膜與水形成一層水化膜，如果沒有這層膜，PH計不能正常工作。41.測定的弱酸與文獻值比較有何差異，如有，說明原因？答：測得與文獻值略偏小，可能是測定的pH偏大一點兒。4