電位滴定法測(cè)定弱酸離解常數(shù)

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1、電位滴定法測(cè)定弱酸離解常數(shù)指導(dǎo)老師：周群實(shí)驗(yàn)人：王壯同組實(shí)驗(yàn)：余曉波實(shí)驗(yàn)時(shí)間：2016.3.7一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握電位滴定法測(cè)定弱酸解離常數(shù)；2.掌握確定電位滴定終點(diǎn)的方法；3.學(xué)習(xí)使用自動(dòng)電位滴定計(jì)。二．實(shí)驗(yàn)原理用電位滴定法測(cè)定弱酸離解常數(shù)，組成的測(cè)定電池為玻璃電極當(dāng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液時(shí)，儀器可直接給出值隨NaOH體積變化的滴定曲線(xiàn)。通過(guò)微分可得到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH體積，并由此計(jì)算出終點(diǎn)時(shí)弱酸鹽濃度，再根據(jù)下式算出弱酸離解常數(shù)。三．儀器及試劑儀器：自動(dòng)電位滴定儀，復(fù)合玻璃電極。試劑：0.1000

2、mol/LNaOH，弱酸溶液。四．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.用和的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)儀器。2.打開(kāi)ZDJ-4A程序，通過(guò)預(yù)滴定程序測(cè)曲線(xiàn)，即向50ml0.02mol/L的HAc溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)的0.1mol/L的NaOH溶液，隨NaOH的滴入，溶液的值升高，儀器自動(dòng)繪制NaOH體積隨電位值變化的曲線(xiàn)，使用儀器自身程序找出滴定突越點(diǎn)的值和消耗的NaOH體積，保存實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。3.試驗(yàn)后處理：將反應(yīng)器和電極表面清洗至pH值，然后將電極浸入3M的KCl溶液中。五．結(jié)果處理利用ZDJ-4A軟件繪制的滴定曲線(xiàn)如下圖1.滴定曲線(xiàn)對(duì)滴定曲線(xiàn)作一階微分

3、圖2.滴定曲線(xiàn)一階微分圖象在微分曲線(xiàn)上找到尖峰的最高點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的V，即滴定終點(diǎn)所消耗的NaOH的體積。利用Origin軟件找到尖峰所對(duì)應(yīng)終點(diǎn)體積，再利用終點(diǎn)體積在曲線(xiàn)上找到終點(diǎn)時(shí)的。終點(diǎn)時(shí)計(jì)算出醋酸的濃度終點(diǎn)醋酸鹽濃度六．注意事項(xiàng)1.復(fù)合玻璃電極極易碎，使用時(shí)應(yīng)小心七．思考題1.測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，為什么要用pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行校準(zhǔn)？答：進(jìn)行兩點(diǎn)標(biāo)定2.測(cè)得的Ka與文獻(xiàn)值進(jìn)行比較和分析。答：文獻(xiàn)值為，考慮到溫度的影響，測(cè)量值的數(shù)量級(jí)與文獻(xiàn)值相同，誤差在可以接受的范圍之內(nèi)。