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《酸堿質(zhì)子理論.ddc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、酸堿質(zhì)子理論所需解決的問題:對于酸和堿,除了以前學(xué)習(xí)過的電離理論外,是否還有新的理論,它們有什么特點(diǎn),如何應(yīng)用?一:質(zhì)子酸和堿的定義(C級重點(diǎn)掌握)??質(zhì)子理論認(rèn)為:凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。在質(zhì)子理論中,酸和堿不局限于分子,還可以是陰,陽離子.若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，就既是酸又是堿，可稱為酸堿兩性物質(zhì)。如HSO4-,NH3,HCO3-等。因此，在質(zhì)子理論中沒有鹽的概念。二:共軛酸和堿(C級重點(diǎn)掌握)??根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,酸和堿不是孤立的.酸給出質(zhì)子后生成堿
2、,堿接受質(zhì)子后變成酸,這種對應(yīng)關(guān)系互稱為共軛關(guān)系.?????????酸質(zhì)子+堿??右邊的堿是左邊酸的共軛堿;左邊的酸又是右邊堿的共軛酸.酸越強(qiáng),它對應(yīng)的共軛堿的堿性就越弱;反之,酸越弱,它對應(yīng)的共軛堿就越強(qiáng).思考題:79-1.1：共軛酸堿之間具有什么關(guān)系?SO42-是否是H2SO4的共軛堿(C級重點(diǎn)掌握)三:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(C級掌握)??根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì),就是兩個共軛酸堿對之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng).1.電離反應(yīng):HCl+H2OH3O++Cl-酸1堿2酸2堿12.中和反應(yīng)HAc+NH3NH4+
3、+Ac-酸1堿2酸2堿13.水解反應(yīng)H2O+Ac-HAc+OH-酸1堿2酸2堿1四:酸堿質(zhì)子理論的局限(C級了解)??酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了電離理論中的酸堿的范圍,又可在非水溶劑或氣態(tài)下適用.但因其限制于質(zhì)子放出和接受,對于不含氫的一類化合物是不能解釋的.7練習(xí)：9-1.1：指出下列物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些既是酸又是堿，并寫出它們對應(yīng)的共軛堿或酸的形式（C級重點(diǎn)掌握）??H2SO4；CO32-；HCO3-；H2O；NH3；NO2-；H2PO4-。?例1（C級重點(diǎn)掌握）9-1*酸堿電子理論(A級掌握)一
4、:電子酸堿的定義??美國物理學(xué)家路易斯提出的酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。因此,酸又是電子對的接受體,堿是電子對的給予體.而酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是配位鍵的形成并生成酸堿配合物.??根據(jù)電子理論,凡金屬離子都是酸,與金屬離子結(jié)合的不管是陰離子或中性分子都是堿.而一切鹽類,金屬氧化物等大多數(shù)無機(jī)化合物都是酸堿配合物.二:酸堿電子理論的不足?酸堿電子理論中的酸和堿又稱為路易斯酸和堿.該理論對酸堿的定義較別的理論更為全面和廣泛,但正因?yàn)槿绱?對酸堿的認(rèn)識過于籠統(tǒng),
5、不易掌握酸堿的特性.7三:*軟硬酸堿理論簡介1.路易斯酸堿的分類??1963年,美國化學(xué)家皮爾遜(Pearson,R.G.)把路易斯酸堿分成軟硬兩大類,即硬酸,軟酸,硬堿,軟堿.1)硬酸(接受電子原子)的特征是體積小,正電荷高,極化性低,也就是對外層電子控制得緊.2)軟酸(接受電子原子)的特征是體積大,正電荷低或等于零,極化性高,并往往具有易于激發(fā)的d電子,也就是對外層電子控制得松馳.3)硬堿(給電子原子)極化性低,電負(fù)性高,難氧化,對外層電子控制得緊,難失去.4)軟堿(給電子原子)極化性高,電負(fù)性低
6、,容易氧化,外層電子容易失去.??用“軟”,“硬”二字表示酸堿對外層電子控制的程度,隨其程度不同,有不同的硬度和軟度.介于軟硬酸堿之間的酸堿稱為交界酸堿.下面是軟硬酸堿的分類表.軟,硬和交界酸的分類表???酸???類?H+,Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+7硬酸?Be2+,Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+?Sc3+,La3+,Ce4+,Gd3+,Lu3+,Th4+,U4+,UO22+,Pu4+?Ti4+,Zr4+,Hf4+,VO2+,Cr3+,MoO3+,WO4+,Mn2+,Fe3+,Co3
7、+?BF3,Al3+,Al(OH)3,AlCl3,Ga3+,Ln3+?CO2,Si4+,Sn4+,?N3+,As3+?SO3,RSO2-?Cl3+,Cl7+,I5+,I7+?HX(能形成氫鍵的分子）交界酸?Fe2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+?Rh3+,Ir3+,Ru3+,Os2+?B(OH)3,GaH3?R3C+,C6H5+,Sn2+,Pb2+?NO+,Sb3+,Bi3+?SO2軟酸?Co(CN)53-,Pd2+,Pt2+,Pt4+?Cu+,Ag+,Au+,Cd2+,Hg+,Hg2+?B
8、H3,Ga(CH3)3,GaCl3,GaBr3,GaI3,Ti+,Tl(CH3)3?CH2,碳烯類?π接受體：三硝基本，醌類7?HO+,RO+,RS+,RSe+,Te4+,RTe+?Br2,Br+,I2,I+,ICN等?金屬軟,硬和交界堿的分類表堿類硬堿?NH3,RNH2,N2H4?H2O,OH-,O2-,ROH,RO-,R2O?CH3COO-,CO32-,NO3-,PO43-,SO42-,ClO4-?F-,(Cl-)交界堿?C6H5NH2,C6H5N,
