3、現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的"煙"是SO319．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石
4、還大。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+Fe(NO3)326．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO229．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,H
5、gCL231．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）232．鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。（反常）33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價(jià)）-n（周期數(shù)）m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿36．條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。37．有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙
6、烯。38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39.量筒沒有零刻度線40.硅烷(SiH4)中的H是－1價(jià),CH4中的H顯+1價(jià).Si的電負(fù)性比H小.41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:HCOOH+Cu(OH)2==(加熱)44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如:MgO>SiO245.歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.46.實(shí)驗(yàn)
7、中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對做選擇題有幫助)48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情況下,金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)
8、的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51.弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?/p>
